碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性(1)用pH试纸测定碳酸氢钠溶液的pH.操作方法为 .测得碳酸氢钠溶液的pH=10.由此可知碳酸氢钠溶液显碱性．实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解.生成水.二氧化碳气体和一种很常见的固体物质．[进行实验]为了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
（1）用pH试纸测定碳酸氢钠溶液的pH，操作方法为

，测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知碳酸氢钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种很常见的固体物质．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水雾
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表（要求实验二、实验三选择两种不同类别的物质进行实验）

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
实验二：		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

．

考点：实验探究物质的性质或变化规律,溶液的酸碱度测定,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：实验一：
（1）利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
实验二：
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
【讨论与评价】
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
【总结】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．

解答：解：实验一：
（1）用pH试纸测定碳酸氢钠溶液的pH，操作方法为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
实验二：
【进行实验】
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①因为碳酸氢钠中含有钠元素、氢元素、碳元素和氧元素，所以充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
故填：碳酸氢钠中含有钠元素、氢元素、碳元素和氧元素．
②实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃；
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，滴加适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH；
实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，滴加适量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．
故填：取少量反应后的固体产物溶于水，滴加适量的氯化钙溶液；产生白色沉淀；取少量反应后的固体产物溶于水，滴加适量的氢氧化钡溶液；产生白色沉淀．
【讨论与评价】
因为碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以方案一的结论不正确．
故填：碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
【总结】
碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

点评：本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

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根据下列各实验装置图讨论以下问题：

（1）请写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①

②

（2）选择装置

与

组合可用于过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，
实验室制取该气体的化学反应化学方程式是：

．
（3）如果用F装置并用排水法收集氧气则气体应从

进．
（4）如果实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制得的氧气中含有一种杂质气体，这种杂质气体是

，用F装置装某液体来除去氧气中的杂质气体，则气体应从

进．
（5）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．
①该小组同学应选择用第

种方法制氨气．
②在上图所示装置中，制取氨气的发生装置选择

，收集氨气的装置只能是

．

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A．赤铁矿（Fe₂O₃） B．磁铁矿（Fe₃O₄）
C．硫铁矿（FeS₂） D．菱铁矿（FeCO₃）
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，

．

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（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是

．
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（填“单质”“元素”或“原子”）．
（3）工业生产中常用锅炉烧水，但是如果锅炉中长期使用硬水容易造成锅炉的爆炸．工业生产中用

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催化剂

△

CH₃OH，则X的化学式为

．
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