分析 (1)根据图示可以判断出生成的沉淀硫酸钡的质量;
(2)设出硫酸钠溶液的质量,然后根据硫酸钡沉淀的质量及反应反应方程式计算出完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量;
(3)所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{所得溶液质量}$×100%,溶质是氯化钠,包括原混合物中的氯化钠(根据沉淀的质量求出氯化钡的质量,再用混合物的质量-氯化钡质量)和反应生成的氯化钠(根据沉淀的质量可求出),所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量.
解答 解:(1)由图示可知,生成沉淀的最大量为23.3g,所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g;
(2)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A点时,沉淀还没有达到最大,氯化钡还没有完全反应,所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2;
(3)设BaCl2的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y,恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x z 23.3g y
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是:$\frac{14.2g}{10%}$=142g;
(4)恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为:11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数$\frac{23.4g}{32.5g+100g+142g-23.3g}$×100%=9.3%.
故答案为:(1)23.3g;
(2)NaCl和BaCl2;
(3)142g;
(4)恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%.
点评 求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 红磷在空气中燃烧,产生大量的白雾 | |
B. | 铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成白色固体 | |
C. | 木炭在氧气中燃烧,发出白光,并放出热量 | |
D. | 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中. ②分别向A、B两试管中同时加入等质量(少量)的二氧化锰,观察现象. | A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生 | A试管中的无色液体是: 水; B试管中的无色液体是: 过氧化氢; |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用肥皂水区别软水和硬水 | |
B. | 天然果汁中不含任何化学物质 | |
C. | 绿色食品就是指颜色一定为绿色的食品 | |
D. | 白色污染是指白色粉尘造成的污染 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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