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    8．某校学生调查发现，位于歌乐山的甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Fe3+、K+、NO3-、OH-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液．下列来自同一工厂的离子组合正确的是（　　）
    A．OH-和Fe3+B．H+和OH-C．Fe3+和K+D．H+和Fe3+

    分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，即不能共存的离子不能存在于同一工厂的废水中．

    解答 解：假设氢离子来自甲厂，则能与氢离子结合生成水分子的氢氧根离子得来自乙厂，能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀的铁离子得来自甲厂，分析给出的五种离子，确定甲厂的离子有氢离子、铁离子和硝酸根离子，乙厂的离子有钾离子、硝酸根离子和氢氧根离子，分析选项，故选D．

    点评 本题考查了物质能否共存的问题，完成此类题目，可以依据复分解反应的条件进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．
    请回答：
    （1）C的化学式为CO2；
    （2）A中金属元素的化合价是+2．
    （3）反应①的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．向NaHCO3溶液中逐滴加入稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，产生气体4.4g，称量反应后溶液总质量为115.6g．（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑）计算：
    （1）NaHCO3中钠元素与氧元素的质量比为23：48．
    （2）所用NaHCO3溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
    （3）已知实验室中常用3%～5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，若用（2）中溶液（溶液质量、质量分数皆不变）来配制4.2%的NaHCO3溶液以备不时之需，需要向溶液中加100g（填“H2O”或“NaHCO3”）才符合要求．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．下列是一些实验装置，请回答以下问题：

    （1）图一中，两液体混合后所发生的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；该实验能（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；若反应后的溶液呈酸性，则溶液中一定含有的溶质是HCl；
    （2）图二中，实验时，要先A（选填序号：A．通一会一氧化碳B．点燃酒精喷灯）；右端的气球的作用是处理尾气；
    （3）该整个实验过程说明一氧化碳具有的化学性质是可燃性，还原性和毒性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于CO和CO2的说法错误的是（　　）
    A．CO2可用于光合作用、灭火、人工降雨等
    B．CO能燃烧，具有毒性和还原性
    C．CO和CO2性质和用途的差异较大，是因为组成它们的元素的种类不同
    D．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．运用溶解度表与溶解度曲线图回答下列问题：
    温度/°C　0　10　20　30 40
    溶解度/g　　氯化钠35　35.5　36　36.5 37
    　碳酸钠　6　10　18　36.5 50
    （1）图中表示氯化钠溶解度曲线的是B（填字母序号）．
    （2）在溶解度曲线图中找出表示A、B两种物质在某温度下溶解度相等的点，用P点标注在图上，并注明此时的温度和溶解度数值．
    （3）40℃时，100g水中加入40gA物质，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （4）生活在盐湖边的人们习惯“冬捞碱，夏晒盐”，请解释“冬捞碱”的原理是碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度变小，易结晶析出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是（　　）
    ABCD
    甲ZnH2SO4COO2
    乙HClNaOHO2C
    丙CuOCuSO4Fe2O3CO
    丁CuMgCCO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知某元素的原子结构示意图如图，该原子的质子数是19，该元素属于金属元素（填金属元素或非金属元素），在化学变化中容易失去一个电子，成为钾离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题．
    （1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相同的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．实验表明盐酸浓度越大，反应越快．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是Ⅲ．
    （2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是氯化亚铁；图中曲线B对应的金属是锌．
    （3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示，请在答题卡的该图上用虚线“---”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．

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