Question

9．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．向滤液中加入氯化钠溶液，没有沉淀产生，则下列说法不可能的是（　　）

• A． 滤纸上只有Ag，滤液中有  Cu²⁺、Fe²⁺
• B． 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu²⁺、Fe²⁺
• C． 滤纸上有  Ag、Cu，滤液中有Fe²⁺
• D． 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu²⁺、Fe²⁺

Answer 1

分析 根据金属与盐反应的条件考虑本题，过滤后往滤液中滴加氯化钠，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，然后再根据铁的量具体分析问题即可．

解答 解：根据过滤后往滤液中滴加氯化钠，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明铁把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银；
根据加入铁粉的质量多少，可得到以下几种可能：
①硝酸银完全被置换出来，铁没有剩余，铁就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁；
②硝酸银完全被置换出来，铁有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜，若铁与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO₃）₂和生成的Fe（NO₃）₂；若加入过量的铁的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO₃）₂；因此滤液中可能含有硝酸铜也可能没有硝酸铜；
故选：D．

点评 本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．