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    4．化学实验操作直接影响实验结果和人身安全，下列关于实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用100mL的量筒量取8.5mL的水
    B．称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放物体
    C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    D．点燃可燃性气体前必须检验纯度

    分析 A、根据量筒的误差进行分析判断．
    B、根据左物右码考虑．
    C、根据稀释浓硫酸进行分析判断．
    D、根据点燃可燃性气体分析．

    解答 解：A、用100mL量筒量取6.4mL的水，误差大，错误；
    B、称量固体药品时，左盘放物体，右盘放砝码，错误；
    C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；
    D、点燃可燃性气体前必须检验纯度，正确；
    故选D

    点评 本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    14．氯化钠与硝酸钾的部分溶解度如表（单位：g/100g水）．
    温度（℃）20406080100
    氯化钠36.036.637.338.439.8
    硝酸钾31.663.9110169246
    ①请你根据表格中的数据，将氯化钠的溶解度曲线补充完成．（在虚线框内作图）
    ②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，则烧杯中溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）．
    ③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为S g/100g水，则S的最小范围是36.0＜S＜36.6．
    ④在固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤等步骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方法分离的理由是A、B．
    A．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低．
    B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大．
    C.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案或操作，你认为可行的是（　　）
    A．检验某溶液是不是盐酸，加入碳酸钠溶液
    B．通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维
    C．用pH试纸测定溶液酸碱度的时候，先将试纸用水润湿
    D．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．
    【提出问题】NaOH固体是否变质？
    【猜想假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
    猜想2：全变质，全部是Na2CO3
    猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
    【进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．
    实验步骤　实验现象实验结论
    （1）称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置．产生白色沉淀①说明久置固体中，一定含有Na2CO3
    （2）用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=10说明固体中，还一定含有 ②NaOH（填化学式）．
    上述步骤（1）中，滴加过量氯化钙溶液的目的是③使样品中的Na2C03完全反应．
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中④猜想3是正确的．
    【拓展】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）⑤Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应⑥密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    19．A-H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐，它们之间的转化关系如图所示，请回答：
    （1）写出物质B和E的化学式：BCuO、ECO；
    （2）反应①的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    （3）写一个能实现反应④的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（　　）
    A．48B．26C．22D．4

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．认真阅读下面资料，回答相关问题：
    1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水．1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功．
    金属钠很软，可以用小刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽．钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，保存在盛有煤油的试剂瓶中．用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红．收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性．
    工业上用钠作还原剂，用于冶炼金属，如4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$+4NaCl；Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯．
    （1）制备金属钠的方法是电解氢氧化钠或电解熔融氯化钠．
    （2）钠的物理性质有银白色、很软等（需答出2点）．
    （3）能说明钠遇水生成气体的现象是在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声．
    （4）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是BCD．（填字母序号）
    A．钠是金属                B．常温下钠能与氧气反应
    C．常温下钠能与水反应     D．钠比煤油的密度（0.8g/cm3）大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳铵（碳酸氢铵）是一种速效氮肥，如图1是某袋碳铵标签的一部分，某科学兴趣小组为测定该袋碳铵的纯度，取8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示
    时间/S02030406080100120
    增加质量/g00.71.0m1.51.61.71.7

    试回答下列问题
    （1）你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用．
    （2）请在如图2所示的坐标纸上，以反映时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.2．
    （3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据题目要求回答问题：
    ①某种氮的氧化物中氮元素显+5价，写出这种氧化物的化学式N2O5（填化学式）．
    ②氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的OH-（填离子符号）．
    ③在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的物质的化学式是H2O．
    ④白酒中含有乙醇（C2H5OH），乙醇由三种元素组成．

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