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    硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：

    （1）硫铁矿烧渣是
     
    物（填“纯净”或“混合”）．
    （2）请写出反应炉中CO与Fe3O4反应的化学方程式
     
    ；
    （3）溶液D中的溶质主要是
     
    （填化学式）；
    （4）实验室完成操作①，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    （填仪器名称）
    （5）气体C的主要成分是
     
    ； 你认为对气体C最佳的处理方法是
     
    ．
    A．冷却后排入空气       B．燃烧后排放       C．再通入反应炉
    （6）为了检验FeCO3固体是否洗涤干净，可以向最后的洗出液中加入
     

    A．硝酸钾溶液          B．氯化钡溶液         C．氯化钠溶液
    （7）在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学反应方程式为
     
    ．
    考点：物质的相互转化和制备
    专题：物质的制备
    分析：（1）根据硫铁矿烧渣的成分分析类别；
    （2）根据在高温下CO与Fe3O4的反应写出反应的方程式；
    （3）在高温条件下，一氧化碳与Fe2O3、Fe3O4、FeO反应生成的固体是铁，根据铁与过量的硫酸反应分析溶液D中的溶质；
    （4）根据过滤的操作过程分析应选择的仪器；
    （5）根据在高温下反应炉内发生的反应，分析气体B、C的成分，C的合理的处理方法；
    （6）根据硫酸根离子的检验方法分析FeCO3固体是否洗涤干净；
    （7）根据在空气中煅烧FeCO3生成了Fe2O3与CO2，写出反应的方程式．
    解答：解：（1）由于硫铁矿烧渣是由Fe2O3、Fe3O4、FeO等多种物质组成的，属于混合物；
    （2）在高温条件下，CO与Fe3O4的反应生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2；
    （3）由题意可知，在高温条件下，一氧化碳与Fe2O3、Fe3O4、FeO反应生成的固体是铁，铁与过量的硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，所以，溶液D中的溶质是硫酸亚铁和剩余的硫酸；
    （4）由于硫酸亚铁与碳酸氢铵反应，生成了碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，应通过过滤的操作分离，过滤时应用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
    （5）反应炉内，在高温下过量的焦炭与氧气、与碳反应一氧化碳与铁的氧化物反应，得到的气体B的主要成分是二氧化碳和一氧化碳的混合物，再通过足量的氢氧化钠溶液得到的气体C是一氧化碳，由于一氧化碳有还原性，能还原铁的氧化物．所以，最好的处理方法是再通入反应炉中；
    （6）由于硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀．所以，可以用氯化钡溶液来检验FeCO3固体是否洗涤干净，如向最后的洗出液中加入氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则证明洗涤干净了；
    （7）在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的方程式是：4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2．
    故答为：（1）混合；（2）4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2；（3）FeSO4和H2SO4；（4）漏斗；（5）CO，C；（6）B；（7）4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2．
    点评：本题的综合性较强，涉及的知识点较多，只有全面地掌握有关物质的组成、化学方程式的书写、离子的检验、一氧化碳的还原性、毒性等知识才能较好地完成本题．
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    ．
    （2）写出A→B的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出B物质的一种用途：
     
    ．
    （4）若23g C与足量E发生反应，生成44gB和27g D，则C的化学式为
     
    ．

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      △  
    .
     
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      △  
    .
     
    Cu+CO2，有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过（　　）
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    ②浓硫酸，
    ③灼热氧化铜后，剩余气体是．
    A、水蒸气和CO2
    B、只有CO2剩余
    C、只有水蒸气剩余
    D、没有气体剩余

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