Question

20．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴入盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
实验验证：

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无 色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或酸性

分析思考：
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：
方案一：取样，加入金属锌，若观察到冒气泡，则所取溶液呈酸性，若鹜明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；若鹜明显现象，则呈中性．
（2）要探究所得溶液的酸碱性，还可用pH试纸进行检测．

Answer 1

分析 探究目的：根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水解答；
提出猜想：根据溶液的酸碱性进行猜想；
实验验证：根据无色的酚酞溶液遇中性、酸溶液都不变色，遇碱溶液变成红色．
分析思考：
①碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应生成氢气．
②根据要探究所得溶液的酸碱性，还可用pH试纸进行检测解答．

解答 解：探究目的：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
提出猜想：盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，酸性；
实验验证：酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：

实验操作	实验现象	结论
	红
		中性或酸性

分析思考：
（1）方案一：取样，加入金属锌，若观察到冒气泡，则所取溶液呈酸性，若鹜明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）要探究所得溶液的酸碱性，还可用pH试纸进行检测．
答案：
【探究目的】NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【提出猜想】酸；
【实验验证】红；　　　酸性或中性
【分析思考】（1）冒气泡；　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）pH

点评 本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属．若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．