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某化学学习兴趣小组对粒子进行研究,下列结论中,错误的是( )
【答案】分析:A、利用原子中质子数等于核外电子数,进行判断;
B、利用原子得电子形成带电的阴离子,因此,阴离子中核外电子数大于质子数;
C、当原子的最外层电子数小于4时,易失去最外层电子而变成阳离子;
D、核外电子层数时相同时,质子数越多,原子核对电子吸引力越大,粒子体积越小.
解答:解:A、当该粒子表示为原子时,质子数等于核外电子数,因此,当x=6时核电荷数n为8;故A正确;
B、当该粒子表示为阴离子时,核外电子数大于质子数,因此,当x=8时核电荷数n应小于10;故B错误;
C、当该粒子表示为阳离子时,当n=11时,该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为1小于4而失电子,因此,x为8;故C正确;
D、当x=8、核外电子层数时相同时,质子数n越大,原子核对电子吸引力越大,粒子体积越小;故D正确;
故选B.
点评:在原子的结构示意图中,质子数等于核外电子数,当最外层电子数小于4时易失电子而形成阳离子,当最外层电子数大于4时易得电子而形成阴离子.
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科目:初中化学 来源: 题型:

17、某化学学习兴趣小组对粒子进行研究,下列结论中,错误的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?南漳县模拟)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品,反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑.某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
[提出问题]:烧碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]:
(1)可能含有NaCl,作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应.
(2)可能含有碳酸钠,做出此猜想的理由是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
[实验设计]
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解,用手触摸试管外壁. 试管外壁发热 原因是
氢氧化钠溶于水时放出热量
氢氧化钠溶于水时放出热量
②向①所得的溶液中加入盐酸至过量. 开始时无明显现象,过一段时间后有气泡产生. 说明样品中含有杂质
Na2CO3
Na2CO3
③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液. 有白色沉淀产生. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
说明样品中含有杂质氯化钠
[反思]:小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠,理由是
在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子
在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子

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科目:初中化学 来源: 题型:013

某化学学习兴趣小组对粒子进行探究,下列结论中,错误的是

[  ]

A.当x=6且该粒子为原子时,核电荷数n应为8

B.当x=8且该粒子为阴离子时,核电荷数n应为12

C.当n=11且该粒子为阳离子时,x应为8

D.当x=8时,粒子中n越大,原子核对电子吸引力越大,粒子体积越小

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科目:初中化学 来源: 题型:单选题

某化学学习兴趣小组对粒子进行研究,下列结论中,错误的是


  1. A.
    当x=6时且该粒子为原子时,核电荷数n应为8
  2. B.
    当x=8时且该粒子为阴离子时,核电荷数n应为12
  3. C.
    当n=11且该粒子为阳离子时,x应为8
  4. D.
    当x=8时,粒子中n越大,原子核对电子吸引力越大,粒子体积越小

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