Question

【题目】化学实验课上，教师让同学们用实验台上五瓶无标签的无色溶液，探究酸碱盐之间的反应。五瓶无标签的无色溶液是：Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2 溶液、稀盐酸。

（1）甲同学用 A、B、C、D、E 给五瓶无标签的无色溶液编号，做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如表：

	A	B	C	D
E	无现象	白色沉淀	无色气泡	无现象

由此实验确定 E 是_____（写化学式），还能确定_____，不能确定的无色溶液可用_____试剂鉴别。

（2）乙同学探究酸碱盐之间反应的实验如图所示。

实验①中观察不到明显现象，不能判断反应有没有发生，乙同学是如何改进该实验的？_____，当观察到_____时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式_____。根据②③实验，结合①的改进实验，可得出酸碱盐之间如果发生反应，要有_____生成。

（3）实验后，丙同学将①②③实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液。则无色溶液中一定含有的溶质是_____；可能含有的溶质是_____；为确定可能含有的溶质，简单的实验方案设计是_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 Ca(OH)2、HCl 酚酞或紫色石蕊试液等 向 NaOH 溶液中滴加酚酞； 溶液由红色变为无色； NaOH+HCl→NaCl+H2O； H2O 或气体或沉淀 NaCl； CaCl2 或 Na2CO3； 取样，向其中滴加酚酞，溶液变红色则含有 Na2CO3，若无明显现象，再滴加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成则含有 CaCl2。

【解析】

I.根据实验现象记录可知，E与其他四种物质反应后，一个有白色沉淀，一个有气泡产生，两个无明显现象，可知E为Na2CO3 溶液符合情况；Na2CO3 溶液与氢氧化钙产生沉淀，Na2CO3 溶液与稀盐酸反应产生气体，Na2CO3溶液与NaCl溶液、NaOH溶液不反应，故无明显现象。NaCl溶液、NaOH溶液可以采用紫色石蕊或者酚酞来鉴别；故填：Na2CO3；Ca(OH)2、HCl；酚酞或紫色石蕊试液

II.稀盐酸与氢氧化钠反应无明显的现象，可以先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，开始时为红色，逐渐反应后，颜色由红色变为无色，说明已经发生了反应。其化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O；根据②③实验，②反应生成二氧化碳气体和水；③反应生成碳酸钙沉淀，结合①反应生成水，可得出酸碱盐之间如果要发生反应，要有H2O或气体或沉淀生成，这是复分解反应的条件。故填：向NaOH 溶液中滴加酚酞；溶液由红色变为无色； NaOH+HCl→NaCl+H2O；H2O 或气体或沉淀

III.实验后，丙同学将①②③实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，说明一开始肯定有盐酸和碳酸钠剩余，后有白色沉淀产生，说明盐酸和碳酸钠反应后碳酸钠有剩余，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤得到无色溶液，无色溶液中一定含有的溶质是氯化钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且①②反应中也会有氯化钠产生；碳酸钠和氯化钙反应中存在三种情况，氯化钙过量，刚好完全反应，碳酸钠过量，故在可能含有的溶质是CaCl2 或 Na2CO3；为确定可能含有的溶质CaCl2 或 Na2CO3，可以用如下实验来检验：取样，向其中滴加酚酞，溶液变红色则含有 Na2CO3，若无明显现象，再滴加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成则含有 CaCl2。故填：NaCl； CaCl2 或 Na2CO3；取样，向其中滴加酚酞，溶液变红色则含有 Na2CO3，若无明显现象，再滴加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成则含有 CaCl2。