Question

33、氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是

过滤

．
步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

，
（2）某固体的成分有

铁和铜（或Fe、Cu）

．
（3）步骤③中适量稀盐酸的标志是

不再产生气泡

；
发生反应的化学方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是

Cu、FeCl₂

．

Answer 1

分析：由题意可知：（1）加入过量铁粉后能够使得固体和液体分离开的方法就是过滤．②中根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；
（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；
（3）加入盐酸后，盐酸只和铁反应生成氢气，当不再产生气泡时说明鉄已经反应完毕；
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．

解答：解：（1）加入过量铁粉后能够使得固体和液体分离开的方法就是过滤．②中根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；故填：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故为铁、铜（或Fe、Cu）；
（3）加入盐酸后，盐酸只和铁反应生成氢气，当不再产生气泡时说明铁已经反应完毕．故加入适量稀盐酸的标志是：不再产生气泡，反应的化学方程式是：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质：Cu、FeCl₂．
故答案为：（1）过滤、Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；（2）铁、铜（或Fe、Cu）；（3）不再产生气泡、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（4）Cu、FeCl₂．

点评：熟练利用金属活动性顺序，提纯和回收利用金属；会处理实验流程图．