分析 (1)根据图象中的数据可以看出生成二氧化碳的质量是4.4g,依据二氧化碳的摩尔质量计算物质的量;
(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,最后可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
解答 解:(1)从图象中的数据可以看出,生成二氧化碳的质量是4.4g,物质的量为:$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.0mol;
(2)设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.52g}$
x=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:$\frac{8g}{10g}$×100%=80%.
故答案为:(1)3.52,0.08;
(2)80%.
点评 根据图象可知生成二氧化碳气体的质量,利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量,进而计算样品中碳酸钙的质量分数.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤ | B. | ②④ | C. | ①③⑤ | D. | ②③ |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 易燃易爆物品的爆炸是物理变化 | |
B. | 消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的着火点降低 | |
C. | 将发生爆炸时,应就近隐蔽或卧倒,护住重要部位 | |
D. | 有毒物泄露时,消防员自身不需要做任何保护措施就可以进入现场救灾 |
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物质的质量 | |
反应前:烧杯+盐酸 | 22g |
10片钙片 | 8g |
反应后:烧杯+剩余物 | 26.7g |
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公共汽车 | 出租车 | |
百公里耗油/kg | 17.1 | 9.12 |
平均载客量/人 | 30 | 2 |
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