下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( )
| A. | SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣ | B. | HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+ |
| C. | Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ | D. | NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ |
考点:
离子或物质的共存问题;溶液的酸碱性与pH值的关系.
专题:
物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
分析:
pH为2的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能大量共存,据此进行分析判断即可.
解答:
解:pH为2的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+.
A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误.
B、HCO3﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误.
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确.
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存,故选项错误.
故选:C.
点评:
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在酸性溶液中共存.
科目:初中化学 来源: 题型:
“类推”是学习化学的常用方法,下列推理正确的是( )
| A. | 酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应,故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应 |
| B. | 酸的溶液pH<7,故pH<7的溶液一定是酸的溶液 |
| C. | 镁条在空气中燃烧生成白色固体,故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体 |
| D. | 碳可用于炼铁,故碳可用于冶炼所有的金属 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列各组物质在水中能大量共存的是( )
| A. | NaOH Na2CO3 H2SO4 | B. | NaCl Na2SO4 Na2CO3 |
| C. | NaCl Ba(NO3)2 K2SO4 | D. | CuSO4 Na2SO4 NaOH |
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是( )
| A. | KCl、NaCl、Na2CO3 | B. | AgNO3、NaNO3、HCl |
| C. | CuSO4、H2SO4、MgCl2 | D. | KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl |
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科目:初中化学 来源: 题型:
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是( )
| A. | 中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| B. | 化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 |
| C. | 单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质 |
| D. | 在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____________。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:__________________________。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是__________________
__________________________________。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________(填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,若分别将X、Z投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A. Z>Y>X B. Y>X>Z C. X>Y>Z D. X>Z>Y
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