Question

4．为探究四瓶未知无色液体的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验．已知四种溶液分别是Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂和稀盐酸中的一种．
【实验过程】
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验．

乙组实验方案：不用其他试剂进行实验．

实验操作	实验现象	实验结论
任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四种溶液	①一支试管中有气泡放出，其余两支试管中无明显变化	①第四种溶液为稀盐酸
	②一支试管中有白色沉淀析出，其余两支试管中溶液无明显变化	③第四种为Na2CO3溶液
	④三支试管中溶液均无明显变化	②第四种为NaOH溶液

【实验分析】
经过交流后，发现实验结论②（填序号）是不正确的；若该结论作正确，对应的实验现象应是一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象．
丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验．

丁组实验方案：将四种溶液重新编号为1、2、3、4，各取少量溶液于四支试管中，分别加热．1中产生刺激性气味，2、3无明显变化，4中溶液变浑浊．冷却后，再取少量澄清4号溶液滴入2、3中，2号溶液无明显变化，3号溶液变浑浊．
通过以上实验，鉴别出号溶液是稀盐酸；加热4号溶液变浑浊的原因是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此石灰水加热时会有氢氧化钙的析出．

Answer 1

分析 甲组实验方案：
根据酸碱指示剂在酸碱中的显色进行分析；
根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
根据碳酸根离子会与钙离子反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
乙组实验：根据碳酸钠和其余三种物质反应的现象进行分析；
丙组实验：根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；
丁组实验：根据稀盐酸具有挥发性，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙能够和碳酸钠反应产生沉淀进行分析．

解答 解：甲组实验：
（1）石蕊遇酸显红色，所以2号就是酸性溶液，故答案为：稀盐酸；
（2）盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，所以3号就是碳酸钠溶液，故答案为：碳酸钠溶液；
（3）氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子不同，可以通过鉴别阳离子鉴别两者，碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠没有现象，故答案为：3号溶液    Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
乙组实验：碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，和氢氧化钠反应没有明显现象，故答案为：②；一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象；
丙组实验：A，B，C均无明显变化，D中有沉淀析出，所以2、4就是碳酸钠和氢氧化钙，1、3就是氢氧化钠和盐酸，故答案为：NaOH、Ca（OH）₂、HCl、Na₂CO₃或HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂（本题只需要将1中液体滴加到D试管中就可以确定是可能中的哪一种，若沉淀溶解就是后一顺序，沉淀不溶解就是前一顺序）；
丁组实验：将四种溶液重新编号为1、2、3、4，各取少量溶液于四支试管中，分别加热．1中产生刺激性气味，因此是具有挥发性的稀盐酸；2、3无明显变化，4中溶液变浑浊，可知4号是氢氧化钙，因为氢氧化钙的溶解度随温度的试管而降低，会有氢氧化钙的析出；冷却后，再取少量澄清4号溶液滴入2、3中，2号溶液无明显变化，3号溶液变浑浊，氢氧化钙和碳酸钠反应成是碳酸钙沉淀，因此3号是氢氧化钙，则2号是氢氧化钠；故答案为：稀盐酸；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此石灰水加热时会有氢氧化钙的析出．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．