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    金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2
    高温
    W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度（℃） 25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分 WO3 W2O5    WO2    W
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为（　　）
    分析：由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应生成W2O5，同时还生成H2O，配平书写方程式；580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；
    根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗H2物质的量之比；
    解答：由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：2WO3+H2
     高温 
    .
     
    W2O5+H2O，580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2
     高温 
    .
     
    W2O5+H2O、W2O5+H2?
     高温 
    .
     
    2WO2+H2O、WO2+2H2
     高温 
    .
     
    W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4，
    故选A．
    点评：题目选择的素材比较陌生，以考查学生的能力为主，难度中等
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    温度（℃） 25℃～550℃～600℃～700℃
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    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为（　　）
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    主要成分WO3 W2O5    WO2    W
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为（ ）
    A．1：1：4
    B．1：1：3
    C．1：1：2
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