Question

四只烧杯中分别放入浓度相同质量相同的稀盐酸，然后分别向这四份盐酸中加入足量的下列物质，经充分反应后都得到氯化镁溶液，其中浓度最大的是（　　）

• A、MgO
• B、Mg（OH）₂
• C、Mg₂（OH）₂CO₃
• D、MgCO₃

Answer 1

分析：浓度相同、质量相同的稀盐酸与足量的氧化镁、氢氧化镁、碱式碳酸镁、碳酸镁反应后，生成的氯化镁的质量相等，即氯化镁溶液中溶质的质量相等，形成的溶液质量越大，浓度越小，形成的溶液质量越小，浓度越大．

解答：解：氧化镁、氢氧化镁、碱式碳酸镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式、反应物、生成物之间的质量关系分别为：
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，Mg₂（OH）₂CO₃+4HCl═2MgCl₂+3H₂O+CO₂↑，MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑，
40   73    95          58      73    95             142       146   190        44     84    73    95       44
由反应物、生成物之间的质量关系可知，当生成95份质量的MgCl₂时，消耗HCl的质量都是73份，
A中消耗MgO的质量是40份；
B中消耗Mg（OH）₂的质量是74份；
C中消耗Mg₂（OH）₂CO₃的质量是71份，同时逸出CO₂的质量是22份，溶液质量实际增加：71份-22份=49份；
D中消耗MgCO₃的质量是84份，同时逸出CO₂的质量是44份，溶液质量实际增加：84份-44份=40份．
由分析可知，浓度相同质量相同的稀盐酸与足量的四种物质充分反应后，生成的氯化镁的质量相等，氢氧化镁溶于稀盐酸形成溶液的质量最大，碱式碳酸镁溶于稀盐酸形成溶液的质量次之，氧化镁和碳酸镁溶于稀盐酸形成溶液的质量相等，并且最小，那么经充分反应后得到氯化镁溶液，其中浓度最大的是氧化镁、碳酸镁与稀盐酸反应形成的溶液．
故选：AD．

点评：解答时，要注意碱式碳酸镁、碳酸镁溶于稀盐酸形成溶液后，反应生成的二氧化碳从溶液中逸出，不属于溶液的一部分．