研究性学习在实验室进行了化学实验.向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸.充分反应后.观察到烧杯中有固体剩余.对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究． (1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式． (2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想.请你再补充一种猜想． [猜想]小光猜想:溶质为氯化镁, 小红猜想:溶质为氯化铜和氯化镁, 你的猜想:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．

（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式　　．

（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．

【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；

小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；

你的猜想：溶质为　　．

（3）【讨论】你认为　　的猜想不合理，理由是　．

（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后溶液：		你的猜想正确

（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害　　．

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

科学探究．

分析：

（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；

（2）根据镁与盐酸反应情况分析；

（3）根据金属的活动性分析；

（4）根据氢离子的验证方法分析；

（5）显酸性的溶液能够腐蚀下水道；

解答：

解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑；

（2）镁与盐酸反应可能恰好反应也可能其中一种过量，如果盐酸过量时，溶质为氯化镁和氯化氢；

（3）由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；

（4）要验证有盐酸的存在，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；

（5）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．

故答案为（1）2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑；

（2）氯化镁和氯化氢；

（3）小红；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；

（4）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后溶液：滴加几滴石蕊试液	溶液变红色	你的猜想正确

（5）腐蚀下水道

点评：

本题主要考查酸的性质，其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳．

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如图所示能正确反映其对应叙述的是（　　）

	A．	电解水一段时间
	B．	向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液
	C．	向硫酸溶液中不断加水
	D．	向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸

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2015年6月5日是世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活”，爱护水资源、节约用水是其中重要内容之一．

（1）淡水资源有限，我们需要节约用水．如图中表示节水标志的是　　（填字母）

（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用　　来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用　　的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌．

（3）下列与自来水的净化过程无关的是　　（填序号）

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