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    【题目】黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：

    已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

    请回答下列问题：

    （1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 ；

    （2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。

    （3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 ；

    （4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。

    （5）称取黄铁矿试样2.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。

    【答案】（1）漏斗 （2）偏高 （3）完全除去硫酸 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

    （4）黄铁矿中含有硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫 （5）90%

    【解析】

    试题分析：（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有漏斗

    （2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，固体A中除了含有氢氧化铁沉淀还有其他的沉淀，故测定结果会偏高

    （3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是完全除去硫酸；硫酸与氯化钡反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

    （4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：黄铁矿中含有硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫，二氧化碳是大气污染物

    （5）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变；结合元素的质量=物质的质量×元素的质量分数；故可设矿石中FeS2的质量为x，列式为：1.66g×32/233×100%=x×64/120×100%；可计算出x=2.34g，故该矿石中FeS2的质量分数=2.34g/2.60g×100%=90%

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    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

    （2）当滴加稀盐酸至不再产生气泡时，产生气体的质量为多少？

    （3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中的溶液为不饱和溶液，试计算此时溶液中溶质的质量分数？

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    请回答：

    （1）C的俗名 ，G可能是 （写名称）。

    （2）写出E的一种用途 。

    （3）写出标号①、②的化学反应方程式：

    ① ；

    ② ，反应的类型属于 。

    （4）分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于盐的是 （填化学式）。

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