Question

2．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．

（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．
①氧化镁的化学式为MgO；图中的x=12．
②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于氧化反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子失去（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）．
（2）图乙是NaCl与AgNO₃两溶液反应的示意图．
①图中NO₃^-的名称是硝酸根离子．
②该反应的本质是氯离子和银离子结合生成沉淀．
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（反应物之一为AgNO₃）．
（3）图丙化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：
①溶液X是酸（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是紫色石蕊试液．
②若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为Fe₂O₃．
③若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为Fe．
④若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根据氧元素在形成化合物时通常显-2价，镁元素通常显示+2价，原子得失电子后，质子数不变进行分析；
②根据有氧参加的反应叫氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构进行分析；
③根据原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低进行分析；
（2）①根据常见离子的名称进行分析；
②根据复分解反应的实质进行分析；
③根据常见化学方程式的书写规则进行分析．
（3）根据图框的信息及所学知识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁，据此可以完成该题的解答．

解答 解：（1）①氧元素在形成化合物时通常显-2价，镁元素通常显示+2价，所以氧化镁的化学式为MgO，原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=12；
②有氧参加的反应叫氧化反应，所以镁与氧气的反应属于氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构；
③原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；
（2）①图中NO₃^-的名称是硝酸根离子；
②通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；
③盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（3）①由题意可知，黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；
②若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式为：Fe₂O₃
③我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁．
④我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，反应的化学方程式是：H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．
故答案为：（1）MgO，12；②氧化，失去；③降低；
（2）①硝酸根离子；②氯离子和银离子；③HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（3）①酸，紫色石蕊试液；②Fe₂O₃；③铁；④H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．