【题目】某学生为验证空气中氧气的体积分数进行了如下实验(如图所示)。燃烧匙里盛燃着的足量的碳,反应结束,冷却后,打开C夹,水不沿导管进入A瓶。请回答:
(1)碳在A瓶中燃烧的文字或符号表达式是_____;
(2)该实验失败的主要原因是_____;
(3)若不改变原装置,要使实验成功,你的改进意见是_____;
(4)若实验成功,进入A瓶里的水约可达到A瓶容积的_____;由此可证明空气中氧气的体积分数约为_____;
(5)若某同学做该实验时,测出氧气的含量低于实际值,请你分析其中的原因(写一条):_____。
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【题目】A~G是初中化学常见的物质,已知D是维持生命活动的气体单质,A、B、E、F都由两种元素组成,A是一种氧化物,其中元素质量比为4︰1,G的溶液常用于检验二氧化碳。物质之间的部分反应及转化关系如图所示,图中“→”表示转化关系,“—”表示相互反应。
(1)A的化学式为_____。
(2)F→D反应的化学方程式为_____。
(3)E→B反应的化学方程式为_____,属于_____反应。(填“吸热”或“放热”)
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【题目】氢能源是理想能源,氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金(镓:Ga)和水为原料制取氢气的新工艺,流程如下图所示:
(1)氢气是一种能源,它在空气中燃烧的化学方程式是________________________;氢气被称为“绿色能源”的主要原因是________________________。
(2)反应①中镓的作用是________________________;该反应的化学方程式是________________________。
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【题目】(4分)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液,实验操作如下:
(1)称量硼酸固体的质量:在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
(2)量取水的体积:用量筒取 mL水()。
(3)溶解:用到的玻璃仪器是 。
(4)装瓶、贴标签:在下图的标签中填上相应的内容。
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【题目】乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为_____。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_____kg。
(3)已知:CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O,用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量_____(写出计算过程及结果)。
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【题目】已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质,A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示。
请回答:
(1)C的化学式为______。
(2)反应①的化学方程式为__________________________,该反应中被还原物质的化学式为______。
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【题目】资江是我们的母亲河,从西到东贯穿我县境内,合理利用和保护资江水资源是我们义不容辞的责任。请回答下列问题:
(1)经检测资江水体未被污染,资江水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)下列做法不利于保护资江水资源的是__________。
A 工业废水处理达标后再排放 B 农业上合理使用化肥和农药
C 生活污水实现集中处理和排放 D 固体垃圾直接倒入资江
(3)资江也是很多自来水厂的水源地,自来水厂生产流程可用下图表示:
除去水中固态杂质的设备是__________;活性炭可以除去水中部分溶解的杂质和臭味,是利用其_______性;投药(多为ClO2等氧化性物质)的作用是_______________。
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【题目】通过下列图示实验得出的结论正确的是( )
① ② ③ ④
A.①所示实验结论:氧气约占空气质量的1/5
B.②所示实验结论:水是由氢气和氧气组成的
C.③所示实验结论:碳酸钠与稀盐酸的反应不遵守质量守恒定律
D.④所示实验结论:二氧化碳密度比空气大,通常情况下不能燃烧也不支持燃烧
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【题目】根据下图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答:
(1)t1℃甲物质的溶解度是_____。
(2)t2℃时,对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解,溶质与溶液的质量比为_____。
(3)t1℃时,对恰好处于 a 点状态的甲的溶液,升温至 t2℃,溶质质量分数_____(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时,甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_____(选 填“<”、“>”或“=”)。
(5)溶液甲中含有少量的乙,提纯甲物质的方法是_____。
(6)A 是 t2℃含有 120g 水的甲物质的溶液,经过如下操作,得到 32g 甲的固体。
Ⅰ. A 溶液为_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
关于溶质的质量分数:溶液 B_____溶液 C(选填“>”、“>”或“=”)。
Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析,正确的是_____(选填编号)。
a A 到 B 的过程中,溶质质量不变
b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100
c A 中溶液的质量等于 187g
d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数
(7)欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液,需要固体丙_____g,水_____mL。
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