【题目】(1)请用恰当的化学用语填空。
①氖气_____ ②2个二氧化硫分子______ ③n个铝离子_____
④规范表示氨气中氮元素的化合价______ ⑤硫酸根离子 ______。
(2)请从H、C、O、S、Na五种元素中选一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式。
①相对分子质量最小的气体是____;②能作为燃料的有机化合物是_____;
③工业炼铁能还原氧化铁的氧化物是___;④焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是 __;⑤溶于水后的稀溶液能使石蕊试液变红的化合物是______。
【答案】Ne 2SO2 nAl NH3 SO42- H2 CH4 CO NaHCO3 H2SO4
【解析】
(1)①氖气的化学式为Ne;
②2个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字2,可表示为:2SO2;
③由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故n个铝离子可表示为:nAl3+;
④氢元素显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×3+x=0,则x=-3价;由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氨气中氮元素的化合价可表示为: ;
⑤由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;硫酸根离子可表示为:SO42-;
(2)①氢气是相对分子质量最小的气体,可表示为:H2;
②有机化合物是指含有碳元素的化合物,甲烷是最简单的有机物,且甲烷易燃烧,常用作燃料,化学式为:CH4;
③一氧化碳是一种具有还原性的氧化物,可用于还原氧化铁,其化学式为:CO;
④碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一,其化学式为:NaHCO3;
⑤能使紫色石蕊试液变红的化合物有H2SO4。
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【题目】根据下图所示装置回答问题:
(1)写出下列仪器的名称:①______,②______。
(2)用石灰石和稀盐酸制取少量二氧化碳且能控制反应随时发生或停止,选择的发生装置是__,反应的化学方程式为______。若用G来收集二氧化碳,气体应该从____(选“a”或“b”)进入。
(3)用B装置制取二氧化碳,若B与下图中1的导管连接,则1中出现的现象是___,原因是___(用化学方程式表示)。若B与3的导管连接,则3中的现象是____
1 2 3
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【题目】如图是我国新一代潜水艇,它行进在海水中(海水中有大量的CaCl2和MgCl2),艇内获取氧气有下列方式:电解水装置、氧气再生药板、氧烛、空气罐。试回答:
(1)氧烛不产生明火,其中含有氯酸钠和催化剂三氧化二钴(钴元素符号Co),则钴元素的化合价为______价;氯酸钠在撞击和催化剂三氧化二钴的作用下,发生分解反应产生氧气,方程式为__________;
(2)你认为海水是_______(A.硬水B.软水),理由是__________________;
(3)艇中携带的空气罐是压缩空气,不能用液态空气,原因是__________;
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【题目】元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富.下面是元素周期表部分内容,请回答下列问题
(1)从表中可查出硅元素的相对原子质量为 .
(2)6~11号元素中属于金属元素的有 (填元素符号).
(3)表中不同元素最本质的区别是 .
(4)通过分析,同一横行元素之间的排列有一定的规律,例如:
①从左到右,由金属元素逐渐向非金属元素过渡;
②从左到右,各元素原子的电子层数相同;
③ (任写一条).
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【题目】硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气大,且能溶于水形成氢硫酸.实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合,在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体.试回答:根据装置图回答下列问题:
(1)制取硫化氢气体的发生装置可以选用 _______________(填字母) .
(2)若用C装置收集硫化氢气体,进气口应为 _________,原因是___________ .
(3)为了验证硫化氢的水溶液呈酸性,可以将该气体通入装置D,D中所盛的试剂应该是____,现象是__________.
(4)做上述实验时,为了防止多余的硫化氢逸出污染环境,可以将其通入装置E吸收,E中的试剂应该为________ .
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【题目】实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题:
(1)计算:需要氯化钠的质量为_______,需水的体积为_______;
(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______,在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应使用______添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_________。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应______。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码 D.添加砝码
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 _____。
(5)若在操作中将氯化钠放在右盘,砝码放在左盘,(1g以下用游码),则实际称量氯化钠的质量为____,那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会____(填“偏小”“偏大”“不变”)。
(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后,所得溶液溶质的质量分数为______。
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【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求:
(1)铜锌合金汇中,Zn的质量分数是 。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
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【题目】A~F是初中化学常见的物质,其中A、C能发生中和反应,产物之一是厨房内常用的调味品;E常用于改良酸性土壤:C和F反应得到浅绿色溶液;A和B两种溶液反应生成蓝色沉淀:B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。各物质间的反应关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)E物质的化学式是_____。
(2)D→A的化学方程式为_____。
(3)C和F反应的化学方程式为_____。
(4)B和D反应的化学方程式为_____。
(5)将A溶液与C溶液充分混合,测得反应后溶液的pH>7,此时溶液中大量存在的离子有_____(填离子符号)。
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【题目】我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础,生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是_____(填“单质”或“元素”)。
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____。
(3)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____(填字母)。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(二)铁锈成分的探究
(1)下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是_____(选填序号)。
(2)铁生锈的主要过程为:Fe Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3xH2O
次要过程为:FeFeCO3
写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式_____。
(3)铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
(查阅资料)①Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要_____。
(2)装置A中的反应为:H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放_____(选填序号)。
a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_____g。
(4)若缺少G装置,Fe2O3xH2O中x的值会_____。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(三)炼铁过程的探究
(1)进行上述实验时,应先点燃A装置中的酒精灯,后对D玻璃管加热,原因是_____。
(2)将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温,当温度高于500℃时,铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。(计算过程)
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