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    5．根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
    阴离子
    阳离子    		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
    H+-溶、挥溶、挥溶溶、挥
    Na+溶溶溶溶溶
    Ca2+微溶溶微不
    Ba2+溶溶溶不不
    Cu2+不溶溶溶不
    （1）从表中找出一种微溶性盐（填化学式）CaSO4．
    （2）现有一包固体粉末，可能是碳酸钙；现有一包固体粉末，可能是碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    ①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则该固体粉末一定没有CaCO3、CuSO4．
    ②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡，则此固体粉末中一定有Na2CO3．
    （3）现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的PH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是D（选填字母编号）
    A、水    B、稀盐酸   C、氯化铵溶液  D、纯碱溶液．

    分析 （1）根据表格查找；
    （2）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质；碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体；
    （3）首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应．

    解答 解：（1）根据表格微溶性盐是CaSO4；
    （2）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质，CaCO3不溶于水，CuSO4溶液为蓝色，所以排除CaCO3、CuSO4；取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡，说明有碳酸钠；
    （3）由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除D，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．
    故答案为：（1）CaSO4；（2）①CaCO3、CuSO4；②Na2CO3；（4）D．

    点评 能够判断酸碱盐的溶解性，知道复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水产生，同时盐和盐、盐和碱反应时要求盐和碱必须可溶．

    练习册系列答案
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    C．该元素原子在反应中易得电子D．该元素是金属元素

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    （5）氯化钠NaCl
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    （8）二氧化碳CO2
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    A．B．
    C．D．

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    10．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
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