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    【题目】甲、乙二个实验用于验证水的性质。

    甲：验证水与二氧化碳反应

    乙：验证水与生石灰反应

    ①写出甲实验化学反应方程式_________。步骤二，胶头滴管中试剂名称是________。

    ②乙实验发生反应时出现现象是________。

    ③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______________。

    【答案】CO2+H2O=H2CO3 紫色石蕊试液 溶液变红 指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质

    【解析】

    ①水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；

    步骤二，胶头滴管中试剂名称是紫色石蕊试液，能够与碳酸反应使溶液变红；

    ②乙实验水和生石灰反应生成氢氧化钙，故出现的现象是溶液变红；

    ③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是部分原子或离子的结构示意图.请仔细观察、分析，再回答问题:

    （1）上述粒子中属于阳离子的是_________________；（填序号）,属于阴离子的是___________（填序号）。

    （2）上述粒子中属于稳定结构的原子是_________________；（填序号）.可见，元素的化学性质与原子的________________关系密切。

    （3）写出⑤和⑦形成化合物的化学式______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_______（填最简比）；

    （2）现用447 kg次氯酸钠制得了800 kg含杂质的高铁酸钠粗产品，请问制得的产品中高铁酸钠的质量分数为多少_______？（要求写出具体的解答过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（　　）

    物质

    A

    B

    C

    D

    反应前质量/g

    4

    6

    111

    4

    反应后质量/g

    待测

    6

    0

    84

    A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应

    B.反应中B这种物质可能是催化剂

    C.该反应中A、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为35∶111∶80

    D.反应后密闭容器中待测A的质量为35 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

    ①保持氧化汞化学性质的微粒是____________（填化学式）。

    ②写出氧化汞加热反应的化学方程式___________，该反应的反应类型是_____________。

    ③对微粒示意图的理解错误的是________________。

    A 每二个氧原子可以构成一个氧分子

    B 原子可以直接构成物质

    C 反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化

    D 反应过程中氧元素的化合价降低为 0 价

    E 反应前后分子种类不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家成功研发出一种合成甲醇的新工艺,其反应过程的微观示意图如下。请回答下列问题:

    (1)图示中总共有________种分子。

    (2)图示中属于单质的物质的化学式是_______；保持其化学性质的最小粒子是_______；

    (3)写出图中相关反应的化学方程式:________；该反应的基本类型是_________；

    (4)参加该反应的反应物的质量比是_______；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,按照如图装置进行实验,称取24g镁粉在空气中燃烧,发现产物中有少量黄色固体。

    [提出问题]黄色固体是什么呢?

    [查阅资料]①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    [做出猜想]黄色固体是Mg3N2。

    [实验探究]请设计实验,验证猜想。

    实验操作

    实验现象及结论

    取燃烧后的产物于试管中，加少量_________，再将______放在试管口,观察现象

    观察到________，说明燃烧产物中含有Mg3N2

    [反思与交流](1)Mg3N2中氮元素的化合价为________。

    (2)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,其原因是_______。

    (3)写出镁粉在氮气中燃烧的化学方程式_______。

    (4)镁粉还可以在CO2中燃烧,反应生成一种白色氧化物和一.种黑色固体,写出该反应的化学方程式:________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了测定空气中氧气体积含量的实验：在试管内放入白磷，塞上胶塞，将试管放入热水中，使白磷燃烧；冷却后将试管倒立于盛水的水槽中，如图所示。

    （1）取下胶塞后应观察到的现象是________；此装置的优点是：_________（任答一点即可）：

    （2）为确保实验成功，你认为在实验过程中应注意的问题（至少写两点）_______、_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序___________________；

    （2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaC1质量为____________________g。

    （3） NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________；（填“大于”、“小于”或“等于”） 10%。

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