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32.5g 锌可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反应.计算:
①可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
②反应后所得溶液的质量为多少?(即剩余质量)
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(即硫酸锌溶液的浓度)

解:①设可制得氢气的质量为x,得到硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2
65 161 2
32.5g y x

x=1g y=80.5g
②反应后所得溶液的质量为32.5g+150g-1g=181.5g
③反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4%
答:①可制得氢气1g,把溶液蒸干,得到80.5g硫酸锌;
②反应后所得溶液的质量为181.5g;
③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%.
分析:①根据反应的化学方程式,由金属锌的质量计算生成氢气及硫酸锌质量
②锌与硫酸恰好完全反应,反应后溶液为硫酸锌溶液,溶液质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量;
③所得溶液为硫酸锌溶液,然后根据溶质质量分数进行解答.
点评:在解此类题时,首先要分析题中的反应原理,书写方程式,找出比例关系,解出需要的数据.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

本题所需要用到的相对原子质量为H-1   O-16    S-32     Zn-65
32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应.计算:
(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
 

(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
 

(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克?
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:
①把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③所得溶液的质量分数是多少?

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32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:
①可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?
④反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?

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(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?

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32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:
①可制得氢气多少克?
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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