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    32.5g 锌可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反应．计算：
    ①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
    ②反应后所得溶液的质量为多少？（即剩余质量）
    ③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（即硫酸锌溶液的浓度）

    解：①设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑
    65 161 2
    32.5g y x

    x=1g y=80.5g
    ②反应后所得溶液的质量为32.5g+150g-1g=181.5g
    ③反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4%
    答：①可制得氢气1g，把溶液蒸干，得到80.5g硫酸锌；
    ②反应后所得溶液的质量为181.5g；
    ③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%．
    分析：①根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成氢气及硫酸锌质量
    ②锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，溶液质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量；
    ③所得溶液为硫酸锌溶液，然后根据溶质质量分数进行解答．
    点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    本题所需要用到的相对原子质量为H-1   O-16    S-32     Zn-65
    32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
    （1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
     

    （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
     

    （3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
    ①把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
    ②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
    ③所得溶液的质量分数是多少？

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    32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
    ①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
    ②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
    ③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
    ④反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    （1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
    （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    （4）100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

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    32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
    ①可制得氢气多少克？
    ②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
    ③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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