【题目】化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。
I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:
甲同学:取pH试纸于表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7.
乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7.
(1)以上三位同学中操作规范的是___________同学。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:
(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确?_____________ (选填“正确”或“不正确”)，理由是______________。
(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到____________现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。
(4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用________________。
A NaOH
B Ca(OH)2
C Fe2O3
D CaCO3
(5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g,请计算:
①20g NaOH溶液中溶质质量=______________g.
②污水中HCl的质量分数是多少? ____ (列式计算)
【答案】甲 不正确 溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量 无色溶液刚刚变为红色时 D 0.008 0.0365%
【解析】
（1）用pH试纸测定pH值的方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，影响测定结果；也不能将pH试纸润湿，会影响测定结果，故操作规范的是：甲同学；
（2）滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，紫色石蕊试液遇碱变蓝，说明氢氧化钠溶液过量，故甲同学的结论不正确，理由是：溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量；
（3）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中为红色，故向污水中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当无色溶液恰好变为红色时，说明酸碱恰好完全反应，故填：无色溶液刚刚变为红色时。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙、三氧化二铁、碳酸钙均能与盐酸反应，其中碳酸钙价格最低，而且不像氢氧化钠、氢氧化钙一样具有腐蚀性，碳酸钙不溶于水，多余的碳酸钙不会污染空气，故选择碳酸钙最合理。
故选D。
（5）①20g NaOH溶液中溶质质量为：20g×0.04%=0.008g；
②解：设污水中HCl的质量分数是x
x=0.0365%
答：污水中HCl的质量分数是0.0365%。
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【题目】化学与人类生活息息相关。
（1）油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为2X+7O2
6CO2+4H2O，则X的化学式为_____，该物质属于_____（填“有机物”或“无机物”）。
（2）合成材料的应用与发展，方便了人类生活的同时也带来了环境问题。
①塑料、合成橡胶、_____并称为三大合成材料；
②2019年安徽两会提出加强生态环境领域立法，打造生态文明安徽样板。下列做法不值得提倡的是_____（填字母序号；
A将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”
B垃圾分类，不乱扔电池
C改进污水处理技术
D少使用一次性塑料餐盒
③铁质自来水管道正逐步被塑料自来水管道代替。使用塑料管道的优点是_____（写出一点即可）。
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【题目】我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称 LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.氮元素位于第三周期，属于非金属元素
B.镓原子核内有31个中子
C.镓的相对原子质量是69.72g
D.氮化镓的化学式为GaN
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【题目】甲烷是天然气的主要成分，其化学式为CH4,下列有关说法正确的是( )
A.甲烷中的C. H元素的质量比为1: 4
B.甲烷分子是由1个碳元素和4个氢元素组成
C.甲烷分子中碳的原子结构示意图为
D.甲烷是最简单的有机物
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【题目】经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。
(1)反应①属于的基本反应类型是____________。
(2)为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是______________(填微粒符号)。
(3)为了验证反应③能够发生，应选用的试剂是______________.
A KNO3
B NaCl
C CuSO4
D Na2CO3
(4) NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式:____________。
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【题目】Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定，而 NaHCO3受热分解：2NaHCO3
X+H2O+CO2↑。
（1）生成物X的化学式为______。
（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为______。
（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成份，进行了如下的探究：
（提出猜想）剩余固体是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．______。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取少量剩余固体于试管中，加入足量水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液。 | 溶液由无色变红色。 | 剩余固体一定有： ______ 。 |
②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架台上，充分加热。 | 白色固体质量减少， 试管内壁有较多水珠出现。 |
（结论分析）
①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想______也有相同现象。
②同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要做实验操作②，并补充操作______，再通过______即可得出结论。
（拓展反思）
有同学提出，碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢？小明认为可以，因课本“资料卡片”中介绍的《石笋和钟乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的过程。则“CaCO3→Ca(HCO3)2”化学反应方程式为______。
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【题目】某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 杂质。用该矿石制备 Mg(OH)2 的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____________；
（2）步骤①中加过量稀盐酸的目的是______________；
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表：
对应离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的 pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀时的 pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤②加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为________________。
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【题目】化学与生活息息相关。
（1）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的_____元素。
（2）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有害气体，这是利用活性炭的_____。
（3）洗洁精能清除油污，这是因为洗洁精具有_____功能。
（4）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是_____（用化学方程式表示）。
（5）每年4月22日为“世界地球日”，下列设法中与“世界地球日”有关的是_____（填序号）。
A 燃料脱硫以减少酸雨的产生
B 开发利用太阳能、水能等无污染能源
C 提倡生产和使用可降解塑料
（6）某原子结构示意图和在周期表中的信息如图所示
①该元素的原子核内质子数为_____；
②该元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）；
③在化合物Na2O2，中Na元素的化合价为_____价。
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【题目】水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。下图为自来水厂净水过程示意
（1）上图吸附池内的活性炭起_______作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水_______纯水（填“是”或“不是”）．
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等。工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱（NaOH）溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：___________。
（3）家庭生活中可以用_______检验某水样是硬水还是软水。
（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：__________（合理答案均可）。
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