Question

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少?

Answer 1

【解析】氢氧化钠与硫酸发生中和反应,反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O,根据化学方程式可以确定反应物氢氧化钠与硫酸的质量关系,根据氢氧化钠溶液的溶质质量分数与溶液的质量可以求出反应的氢氧化钠的质量,由于两者恰好完全反应,所以根据此质量关系由氢氧化钠的质量求出反应的硫酸的质量。

答案:解:40 g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量为

40 g×15%=6 g

设一定量的石油产品中含H₂SO₄的质量为x

2NaOH　+　H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O

40×2      98

6 g         x

80/98=6 g/x　x=7.35 g

答:一定量的石油产品中含H₂SO₄7.35 g。