【题目】能源利用与社会可持续发展密切相关。
(1)目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料,如煤、________、天然气等。
(2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
① 下列利用了新能源的是________(填序号)。
A.风力发电 B.太阳能飞机 C. 潮汐能动力机
② 氢氧燃料电池可实现零排放,工作原理如图所示。该反应的化学方程式是________。
③ 可燃冰能释放甲烷。甲烷燃烧的微观示意图如下,请在横线处补全相应微粒的图示。________
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【题目】已知A、B是两种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。常温下A为黑色固体,其余均为气体。在一定条件下它们之间相互转化的关系如右图所示,按要求完成下列化学反应方程式:
(1)A+B 反应的化学方程式:____________________。
(2)甲+A反应的化学方程式:___________________。
(3)乙+B反应的化学方程式:___________________。
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【题目】A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%, 其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________;E转化为D的化学方程式为__________。
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【题目】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是
① ② ③ ④ ⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
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【题目】类比法是化学研究物质的重要方法之一,草酸的化学性质与碳酸相似,已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究:
(1)小平首先根据草酸中含有____________元素,可推测生成物中含有水。
(2)小平对分解生成的其他产物进行猜测、验证:
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一:将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是____________;小平据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二:小平用如图所示装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答:A装置中黑色固体粉末是____________(填化学式),A装置中的实验现象是_____。
讨论交流:
(3)小华认为,小平的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小华的观点:____________(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由____________。
(4)从环保的角度看,“实验二”装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:_________________,处理的方法是__________________________。
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【题目】用如图装置完成 CO 还原 Fe2O3 的实验。缓慢通入一定量的 CO。点燃酒精喷灯,继续通入 CO。一段时间后,当粉末全部变为黑色时,停止通入 CO,熄灭酒精喷灯。
(1)CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式是________。
(2)在冷却过程中,为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色,应补充的操作是________。
(3)有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4。资料: Fe3O4 不与 CuSO4 溶液反应。
为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中,加过量 CuSO4 溶液,充分反应。证明黑色粉末中含 Fe 和 Fe3O4 的现象是_________。
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【题目】A~F均为初中化学常见的物质,已知:A、C是组成元素完全相同的化合物,C通常为液体,D为无色气体,F是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。
(1)A为 ,
(2)E物质在生活中的一种用途是 ;
(3)反应②的化学方程式为 。
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【题目】某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO42H2O)等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下:
(1)设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的SO2,该反应的化学方程式为_____。若将烟气中的SO2直接排放到空气中,可能会导致的污染问题是_____。
(2)设备2中,加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为_____。
(3)设备3中,反应的化学方程式是_____,反应前后化合价发生改变的元素是_____。
(4)另一工厂为防治SO2的污染,另外设计了一种治污方法,不仅吸收了SO2,同时也得到了硫酸等化工产品,该工艺流程如图所示:
①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是:Fe2(SO4)3 + 2_____+ SO2 = 2FeSO4 + 2H2SO4
②该流程中可循环利用的物质有_____。
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【题目】实验一:如图是实验室制取气体常用的装置,回答问题:
(1)写出标号仪器的名称:①___________________、②_______________________;
(2)若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2,最好选择____________装置组合(填标号),写出用该装置制取O2的化学方程式____________________________________________________________。
(3)实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积,请从图中选择最佳的装置进行组合,整套装置的导管口连接顺序是________(填标号)
Aa→d Bb→g Cb→e→f→h Db→f→e→h
(4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。可选用如图中____________(填标号)装置组合制取并收集氨气。若用如图装置收集,氨气应从________(填“a”或“b”)导管口进入。
实验二:某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中,镁条消失并产生大量气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分,该同学进行了如下的探究。
(查阅资料)①Mg(HCO3)2能溶于水;
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
③碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
(猜想假设)①白色固体可能是Mg(OH)2;
②白色固体可能是MgCO3;
③白色固体可能是__________________。
(进行实验)
(1)收集并点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯,无明显现象,则该气体为_________。
(2)对白色固体进行实验:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①取洗净后的白色固体,加入足量的________ | 观察到______ | 白色固体一定含有MgCO3 |
②取一定量白色固体,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通入碱石灰,再通入浓硫酸,分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重,浓硫酸不变 | 白色固体一定含有_______,可能含有___。 |
(反思评价)为进一步确定可能含有的物质,对实验②如何改进,写出具体的操作方法和结论_______________。
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