【题目】我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱扑子》中记载:“以曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②元代《庚道集》中记载:“点铜成银”(即单质铜与砷熔合形成银白色的合金)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)①中发生变化的化学方程式为_____________;②中的“银”与纯铜相比,物理特性的变化是______________________________。
(2)兰州中山铁桥历尽沧桑,百年不倒。工程师发现大桥铆合处簇新如初,说明百年来铆合处铁没有与_________反应而造成锈蚀。
(3)金属矿物储量有限,而且不能再生,保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀,还有_________(写一条即可)等。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。已知A是单质;C是红色固体;E是水溶液可使酚酞溶液变为红色的盐。图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质 可制得另一物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式: E_____。
(2)写出由C到A的方程式_____。
(3)D和A反应发生的原因是_____。D和B反应的微观实质是_____。
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【题目】化学小组同学为了验证碱的化学性质,设计了如下实验,请回答问题:
(1)实验Ⅰ:同学们从药品柜中取出了密封保存的NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液,分别用试管取样并滴加酚酞试液,观察到_________,得出结论:碱溶液能与指示剂作用。但是有同学立即纠正,不应该取用Na2CO3溶液进行实验,理由是_______。
(2)实验Ⅱ:为了验证碱溶液与二氧化碳的反应,乙组同学分别向盛有NaOH溶液Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2 溶液的三支试管中缓缓通入二氧化碳,发现有两支试管内出现了浑浊,经分析,他们写出了Ba(OH)2与二氧化碳反应的化学方程式:_________。
(3)实验Ⅲ:为了验证碱能与酸发生中和反应,同学们提议,可以向实验Ⅰ中盛有氢氧化钠溶液的实验后的试管中加入盐酸,当观察到_________时,即可得出结论。
[拓展与应用]
已知::BaCl2、CaCl2、Na2SO4 溶液呈中性
(4)碱溶液具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有________。
(5)实验结束后,三个小组的同学将废液倒入同一个洁净的废液缸,倾倒过程中发现产生了气泡,最终得到红色透明的溶液。同学们分析,产生气泡是与实验Ⅲ所得的废液中含有的_______(填化学式)有关。
(6)老师提醒大家:废液需处理至pH=7,且钡离子是重金属离子,会对地下水造成严重的污染,应将它转化成难溶物。处理废水时除pH试纸外还可选用下列_________ (填序号)。
①CaCO3 ②稀 H2SO4 ③Na2SO4 溶液和稀HNO3 ④Na2CO3 溶液和Na2SO4溶液
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【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识,回答下列问题: .
(1)自然界中的水都不是纯水,利用沉淀、_________、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
(2)如图是水通电分解的示意图。在实验过程中,试管a中产生的气体是_____________,该反应的化学方程式为______________。
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【题目】将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中,反应的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示实验中,a曲线所用盐酸浓度最小
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.当加入溶液体积为20mL时,溶液中存在的离子主要是Na+ Cl- H+ OH-
D.当溶液pH=7时,a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同
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【题目】将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算:
(1)加入100 g硝酸银溶液时,反应后溶液中溶质有_______________。
(2)原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少__________?
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【题目】天然碱可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O,为测定其组成,称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。
已知:①碳酸钠比较稳定,加热时不分解;
②2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O;
③图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。
(一)实验步骤 ①组装好装置,检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
(二)问题探究:
(1)分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。
(2)E中的药品为_____,E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是_____,F的作用是_____,G的作用是_____。
(3)实验步骤②与③能否颠倒_____(填“能”或“不能”)。若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。
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【题目】在密闭容器中,将盛有丙烯(C3H6)和氧气的混合气体点燃使其充分反应,丙烯全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得反应前后容器内混合气体中碳元素的质量分数之比为50:77。.则参加反应的H2O和O2的质量比为_____;其反应的化学方程式是_____。
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【题目】鸡蛋是家庭厨房中常备食物,化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-(以CaCO3的形式存在)及CaCO3的质量分数进行如下探究。
(探究一)验证鸡蛋壳中有CO32-。
(查阅资料)饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应:二氧化碳不与硝酸银溶液反应。
(实验方案)小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水未变浑浊(装置气密性良好,且药品未发生变质)。
(观察分析)澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。
(改进方案)在不更换药品的前提下,小小将产生的气体通过图1所示装置:
(1)A试管中反应的化学方程式为_____。
(2)B试管中硝酸银溶液的作用是_____。
(实验结论)鸡蛋壳中有CO32-。
(实验反思)实验室制备CO2时最好选择_____(填“浓”或“稀”)盐酸。
(探究二)测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
(查阅资料)碱石灰能吸收水分和二氧化碳,常用作干燥剂。
(实验方案)取ag样品,利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质量,计算样品中CaCO3的质量分数。
(实验过程)琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验(装置气密性良好)
(3)实验装置的正确连接顺序是_____(填序号):
①E→D→F→D ②E→F→D→D ③D→E→F→D
(4)实验前,先向装置中通一段时间氮气,赶走装置中的空气;
(5)反应完全后,仍需再次向装置通入一段时间氮气,若不通入氮气,会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____(选填“偏小”或“不变”)。
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