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过氧化钙(CaO2)在生产中具有广泛的应用

(一)过氧化钙的性质与用途

(1)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应,反应的化学方程式为_____。

(2)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2,它与水缓慢反应生成O2,还生成一种碱,其化学式为_____,Na2O2也能与水反应,原理与CaO2相同,但却不能作为鱼虾运输的供氧剂,请分析可能的原因_____。

(二)过氧化钙晶体的制备

(资料)过氧化钙晶体(CaO2·yH2O),常温为白色,能溶于酸,难溶于酒精。

制备原理:CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2·yH2O↓+NH4Cl,装置如下。

(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____。

(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

Ⅰ.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·yH2O产率;

Ⅱ._____。

(3)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_____。

②检验晶体已洗涤干净的方法为_____。

(三)过氧化钙晶体组成的测定

称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验,并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水),

(1)0—150℃质量不发生改变的原因是_____。

(2)根据如图可知y=_____。(写出计算过程)

(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。

练习册系列答案
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选项

物质

杂质

试剂或方法

A

N2

O2

通过灼热铜网

B

CO2

CO

点燃混合气体

C

CO

CO2

通过灼热氧化铜

D

FeCl2

CuCl2

加入过量锌粉,充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D

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