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    【题目】研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．

    【提出问题】NaOH固体是否变质？

    【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；

    猜想2：全变质，全部是Na2CO3

    猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；

    【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置．

    　_________　

    说明久置固体中，一定含有Na2CO3

    ②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH

    pH=10

    说明固体中，还一定含有　_________　（填化学式）．

    上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是　_________　

    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中　_________　是正确的．

    【拓展】

    （1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为　_________　（假定试剂中无其它杂质）．

    （2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）　_________　

    【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存．

    【答案】【设计方案，并进行验证】产生白色沉淀；NaOH； 步骤（1）的目的使样品中的Na2C03完全反应；【实验结论】 3；【拓展】（1）73.5%；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

    【解析】

    试题分析：【设计方案，并进行验证】（1）由实验步骤（1）及由（1）得出的结论可知，该步骤中发生氯化钡与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钡，即现象为产生白色沉淀，（2）在（1）中向溶液中滴入过量的BaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2C03，又因为pH=10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，步骤（1）中滴加过量BaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，【实验结论】由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确，

    【拓展】（1）设样品中含有碳酸钠的质量为x．

    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

    106 100

    x 2.0g

    x=2.12g

    固体样品中NaOH的质量分数==73.5%

    答：固体样品中NaOH的质量分数为73.5%．

    （2）碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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