“控制变量是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后.走进实验室做了如下实验.请你参与并回答下列问题．(1)通过实验A.可以说明燃烧的条件之一是 .实验中利用铜片导热.为控制等温.酒精灯火焰要在两种可燃物加热．(2)对于实验B.一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀.由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和直接接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“控制变量”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是

，实验中利用铜片导热，为控制等温，酒精灯火焰要在两种可燃物

加热．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和

直接接触．欲除去铁锈可用

清洗的方法．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为

．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的稀NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是

．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为

．

考点：燃烧与燃烧的条件,金属锈蚀的条件及其防护,碱的化学性质,分子的定义与分子的特性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：实验性简答题

分析：（1）根据燃烧的条件以及等温的控制进行解答；
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性分析蒸馏水的酸碱性进行解答．

解答：解：（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法；
（3）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故答案为：（1）达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；中间．
（2）氧气（或空气）；稀盐酸（或稀硫酸）．
（3）C0₂+2NaOH=Na₂C0₃+H₂0；
（4）红色逐渐消褪（或由红色变为无色等）； NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评：此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．

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在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

知识回放：
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出一个有沉淀生成的反应的化学方程式：

．
挖掘实质：
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是

．（填离子符号）
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-═H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质

．
实践应用：
（1）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中

（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是

．

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图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是

（只填一种）；
（2）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为

溶液（填饱和或不饱和）；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数

乙溶液中溶质的质量分数（填大于、等于或小于）．
（3）20℃时，向12%的100g甲溶液中加入30g甲物质，此时溶质的质量分数为

%．

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2011年央视《每周质量报告》的3?15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司．“瘦肉精”的化学式C₁₂H₁₉Cl₃N₂O．
“瘦肉精”由

种元素组成，每个“瘦肉精”分子由

个原子构成，“瘦肉精”中碳原子与氯原子的个数比为

，氢元素与氮元素的质量比为

．“瘦肉精”在类别上属于

（填标号）．
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物．

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根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：
（1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，…
（2）实验用品：食盐，蒸馏水等；

（填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等
（3）实验过程
①计算 ②

（填一个操作步骤） ③量取水 ④溶解 ⑤转移
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①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为

mL．
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是

（填字母）．

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．

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如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：

请回答下列问题：
（1）画出氮原子的结构示意图

，标出氨气中氮元素的化合价

．
（2）分析上述微观过程，能总结出的一条结论是

．
（3）写出装置中发生反应的化学方程式

．
（4）简述控制汽车尾气污染的一条措施

．

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现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

（1）出标有序号的仪器的名称a

；
（2）实验室中小明用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气，发生装置应选

（填序号，下同），发生反应的文字表达式为

，在装药品前首先进行的操作是

，反应中二氧化锰的作用是

．
（3）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的文字表达式为：

，要收集到较纯净的氧气，收集装置为

．
（4）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的文字表达式为：

，该试验在发生氧气的试管口放一团棉花，作用是

．

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甲同学通过学习教材第二单元课题3“制取氧气”知道MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，与MnO₂同属于金属氧化物的Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二在实验一的试管中加入Wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明

．
实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明

．
【实验结论】甲同学得出初步结论可能为：

．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究

．
【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？

浓度时间催化剂	30%H₂O₂溶液	15%H₂O₂溶液	5%H₂O₂溶液
加入WgMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入WgFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

，b

．
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

．

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分类思想是化学学习中的一种重要思想，很多知识的学习都用到了分类的思想，请问下列常见物质中：①氧气 ②二氧化碳 ③玉兰山矿泉水 ④酱油 ⑤氧化镁 ⑥铁
属于单质的是

，属于化合物的是

，属于纯净物的是

，属于混合物的是

．

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