分析 (1)根据二氧化碳的密度比空气大,溶于水,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,浓硫酸有吸水性进行分析;
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,氧气密度比空气大进行分析.
解答 解:(1)二氧化碳的密度比空气大,溶于水,所以选取的收集装置是C,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以不恰当的理由是:NaOH不仅能氯化氢还能吸收二氧化碳,浓硫酸有吸水性,所以在第二个E装置中注入了浓硫酸,其作用是:干燥气体;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,氧气密度比空气大,所以用E装置收集氧气,氧气从b导管通入.
故答案为:(1)C,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,NaOH不仅能氯化氢还能吸收二氧化碳,干燥气体;
(2)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,b.
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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