【题目】α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如右图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
A. 从分类角度看:α-丙氨酸属于有机物
B. 从量的角度看:在α-丙氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为3:7:2:1
C. 从变化角度看:α-丙氨酸全燃烧后的产物是二氧化碳和水
D. 从微观角度看:α-丙氨酸是由分子构成
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【题目】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示:
下列说法错误的是
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH 调为7
C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
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【题目】实验三:兴趣小组为探究酸的化学性质,他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中,观察到黑色粉末全部溶解,溶液显___________色
【拓展研究】兴趣小组同学又进行了如下实验:取124.5g该反应后溶液于烧杯中,然后将120g氢氧化钠溶液分6次加去其中,每次充分反应后称量所得溶液的质量,测量数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
反应后溶液的质量/g | 144.5 | 164.5 | 179.6 | 189.8 | 200 | 220 |
产生沉淀的质量/g | 0 | 0 | m | 9.8 | 9.8 | 9.8 |
请回答:
(1)第一次,第二次不产生沉淀的原因是: ___________
(2)上述表格中产生沉淀的质量:m=___________
(3)请计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出具体的计算过程) ___________
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【题目】目前家庭车用燃料主要是天然气和汽油。为应对严峻的大气污染形势,提升空气质量,全国已经全面供应符合5阶段国家标准车用汽油。使用国五标准汽油,使汽车尾气中二氧化硫含量大幅度降低。
(1)①的仪器名称是_________。用图C装置收集二氧化硫时,C装置中______(填“a”或“b”)端几口与D装置中c管口相连,烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫。
(2)天然气的主要成分为甲烷,实验室采用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体制取甲烷,请选择制取甲烷的发生装置________(填字母),实验室可用__________方法收集甲烷。写出利用该发生装置制取氧气的化学方程式______________。
(3)充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图所示,则______燃烧最易导致酸雨,______燃烧对环境影响最小.
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请你和化学小组同学一起完成下列实验。
实验一:现提供图甲的仪器
用浓HCl(溶质质量分数为37%,密度为1.18g/mL)配制200g 10%的稀HCl。
⑴ 配制的主要步骤为:计算、______ 、混匀。
⑵ 设需要浓HCl的体积为V,请列出V的计算式:______(不必计算结果);配制过程中还需要的仪器有______ 。
实验二:现提供图乙的仪器
⑴若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2,最好选择______(填字母序号),写出该装置制取CO2 的化学方程式__________________________________ 。
⑵实验室用A装置和一种纯净物也制得了O2 ,该反应的化学方程式为__________。若试管破裂,则原因可能是__________________________________。
⑶某些大理石含有少量硫化物,使制得CO2 中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2 ,需要对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如图:
查阅资料:Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ. CO2 中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置F中所盛试剂应选用_______(填字母)。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液
②装置G的作用是_________。
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【题目】下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述,错误的是 ( )
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为m和n,则Z的相对分子质量为(m+n)
D. 若a g X完全反应生成b g Z,则同时消耗(b-a)g Y
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【题目】Ⅰ.某同学研究亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)热分解反应时,作了两种假设:
假设一:它按CaCO3受热方式来分解。
假设二:它按KClO3受热分解方式来分解。
①假设一对应的化学方程式是____________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_________。
②该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧,发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________(选填编号)。
A.假设一成立 B. 假设二成立 C. 两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是_________________。
③在查阅资料后,该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热,最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明,该固体组成为两种新的钠盐,其微粒个数之比为1:3,请写出相应的化学方程式:_________________________。
④该同学想要进一步探究次氯酸钠(化学式NaClO)的分解反应。他查阅资料后,得知NaClO有多种热分解方式(每种分解方式的产物仅有两种)。若其中一种产物为NaCl,则另一种产物可能是:_____(选填编号)。
A.Cl2 B. O2 C. Na2O D. NaClO3
Ⅱ.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体,且C能产生温室效应;B为红棕色,是赤铁矿的主要成分;F是紫红色金属;H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中 反应条件均已略去),请回答:
(1)写出下列物质的化学式: B___________、C ___________;
(2)写出下列反应的化学方程式:① _________________; ③(_______________),反应②的基本反应类型是___________。
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【题目】利用如图装置探究物质的性质(部分固定装置略)。
①仪器a的名称_____;装置A中反应的化学方程式_____;
②装置C 的作用_____; 装置D中反应的化学方程式为_____;
③装置E中固体由黑色变成亮红色,反应化学方程式为_____;
④装置F是安全瓶,其作用是_____;
⑤把装置A中换成酒精灯,可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见如表。
反应时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固体质量/g | 26.0 | 20.2 | 16.4 | 16.4 |
Ⅰ.共制得氧气的质量是_____g;
Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是_____mol(通过化学方程式列式计算)
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【题目】甲烷和水反应可制备水煤气(混合气体),反应的微观示意图如图所示,以下说法错误的是
A. 甲烷是最简单的有机物
B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 1:1
D. 反应中氢元素由化合态变为游离态
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