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    【题目】SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为

    A. +4 B. +2 C. -1 D. -2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：化合物中正负化合价代数和为零，氧元素常显-2价。

    解：设硫元素的化合价为X。

    根据化合物中正负化合价代数和为零列出等式。

    X*1+（-2）*2=0

    X=+4

    故A正确，B、C、D错误；

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    （1）t1℃时A、B两物质的溶解度为 g．

    （2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________

    （3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将______ （填“增加”、“减少”或“不变”）．

    （4）t2℃时,将等质量的A、B两种物质分别加水溶解，配制成其饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为： A B（填“＞”“=”或“＜”）．

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    C．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水

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    【题目】“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．

    请分析并计算回答：

    （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= ．

    （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g．

    （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是

    A. Ti可以表示一个钛原子

    B. Ti4+核外有26个电子

    C. TiO2中含有氧分子

    D. CaTiO3属于金属氧化物

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    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

    A．甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

    B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

    C．若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用增加溶剂的方法

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