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    实验室欲制取22克二氧化碳，需要多少克质量分数为14.6%的盐酸？反应中消耗的碳酸钙为多少克？反应后所得溶液的质量为多少克？
    设需要氯化氢的质量是X克，需要碳酸钙的质量是Y克．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73            44 
    Y      X             22
    100
    44
    ═
    Y
    22

    ∴Y=50
    73
    44
    ═
    X
    22

    ∴X=36.5
    ∴质量分数为14.6%的盐酸的质量是36.5÷14.6%═250克．
    ∴反应后溶液的质量是50+250-22=278克．
    答：实验室欲制取22克二氧化碳，需要250克质量分数为14.6%的盐酸，反应中消耗的碳酸钙为50克，反应后所得溶液的质量为278克．
    练习册系列答案
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    （1）指出a、b仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ；
    （2）欲选用B装置制取氧气，产生气体的化学方程式是
     
    ；
    （3）已知二氧化氮是一种红棕色、密度比空气大的气体，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都会对大气产生污染，实验过程中为防止污染，可用碱溶液吸收．实验室可以通过铜和浓硝酸在常温下反应制取二氧化氮．现欲制取一瓶二氧化氮气体，应选择的发生装置是
     
    （填字号，下同），收集装置最好选择
     
    ．

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