【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品 溶液总质量 | 氯化钡溶 液质量 | 过滤后烧杯和溶液总质量 (滤液的损失忽略不计) |
45 g | 55 g | 76.7 g |
[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]
(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符________。(请写出计算过程)
(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
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【题目】根据下列实验装置图，回答问题．
(1)仪器a的名称是_____．
(2)选用A装置制取氧气的化学方程式______．
(3)若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是____(填名称)，气体应从_____(填“①”或“②”)端通入．
(4)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是_____(填字母)．
(5)若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内发生的化学方程式为_____．
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【题目】为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）用质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g 14.6%的稀盐酸，需要水的质量是__________。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？________
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？_______
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【题目】某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为_______；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙_______；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、 m3的数值大小关系为_______________。
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【题目】实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为g)
(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________g。
(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_______。
(3)滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
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【题目】如图是A物质的溶解度曲线图，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
B物质溶解度/g | 32 | 35 | 40 | 45 | 55 |
（1）请根据上表数据在图上绘制出B物质的溶解度曲线_____。
（2）_____℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（3）若要从A的溶液中提取A物质，小明同学认为要用蒸发溶剂水的方法；小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法。你认为_____同学的方法合理。
（4）40℃时，要使240g A物质M点的溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加A的质量为_____g。
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【题目】现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。关数据记录如下表：
加硫酸的序号 | 加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 20.0 | 16.0 |
2 | 20.0 | 12.0 |
3 | 20.0 | 8.0 |
4 | 20.0 | 8.0 |
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量_____。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数_____。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数_____。
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【题目】水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
（1）生活中可以用_____鉴别硬水和软水。通过 _____的方法将硬水软化。
（2）如图电解水的实验中，观察到的现象是_____，通过实验可以得出水是由_____。
（3）如图是“水中起火”的实验，实验中白磷能在热水中燃烧，热水的作用是：_____。写出白磷燃烧的化学方程式_____。
（4）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。正确的操作顺序是_____（填字母序号），若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数：_____6% （填“＞”“＜”或“=”）。
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