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    （2013?泉州）下列实验方法无法达到实验目的是（　　）
    分析：A、区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水．
    B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧进行分析判断．
    C、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与盐酸反应进行分析判断．
    D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合稀硫酸和蒸馏水的酸碱性进行分析判断．
    解答：解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项实验方法能达到实验目的．
    B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法无法达到实验目的．
    C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，就有碱性，能与盐酸反应俗称氯化钙和水，可用熟石灰中和废液中的盐酸，故选项实验方法能达到实验目的．
    D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸和蒸馏水分别显酸性、中性，遇石蕊溶液分别显示红色、紫色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的．
    故选B．
    点评：本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是学习的难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泉州质检）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
    物质 甲 乙 丙 丁
    反应前质量/g 2 2 21 5
    反应后质量/g 10 2 9 待测
    通过分析，判断下列说法不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泉州质检）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题：
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 3  Li
    锂
    6.941    		 4  Be
    铍
    9.012    		 5 B
    硼
    10.81    		 6   C
    碳
    12.01    		 7  N
    氮
    14.01    		 8  O
    氧
    16.00    		 9  F
    氟
    19.00    		 10  Ne
    氖
    20.18
    3 11 Na
    钠
    22.99    		 12  Mg
    镁
    24.31    		 13   Al
    铝
    26.98    		 14   Si
    硅
    28.09    		 15  P
    磷
    30.97    		 16  S
    硫
    32.06    		 17   Cl
    氯
    35.45    		 18  Ar
    氩
    39.95
    （1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：
    硅的元素符号为Si，或硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09．
    硅的元素符号为Si，或硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09．
    ．
    （2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是
    二氧化碳或一氧化碳
    二氧化碳或一氧化碳
    （填名称）．这两种元素的原子还可以形成一种阴离子，该离子符号是
    CO32-
    CO32-
    ．
    （3）第3周期里金属活动最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是
    NaCl
    NaCl
    ．构成该物质的微粒是
    离子
    离子
    （选填“分子”、“原子”或“离子”）．
    （4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是
    a d
    a d
    （填标号）．
    a、Li和Na   b、C和N c、B和Mg   d、Ne和Ar
    （5）第9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泉州）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

    （1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，其气体发生装置可选择上图中的
    ABCE
    ABCE
    （填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：
    A，酒精灯（或E，铁架台等）
    A，酒精灯（或E，铁架台等）
    ，简要说出它的用途：
    用作热源（或用于支持固定等）
    用作热源（或用于支持固定等）
    ．
    （2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是
    催化作用
    催化作用
    ．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液
    20
    20
    g，需要加入水的体积为
    80
    80
    mL．
    （3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用
    H
    H
    （填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．
    （4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是
    在水面下用玻璃片盖住集气瓶口
    在水面下用玻璃片盖住集气瓶口
    ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料摘要：
    Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． 产生白色沉淀 反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：
    与碳酸钠充分反应
    与碳酸钠充分反应
    ；
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
    不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大
    不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大
    ．
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，再接上装置C和D．
    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据
    质量守恒
    质量守恒
     定律，装置
    C
    C
    （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果
    偏大
    偏大
    （选填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泉州）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？

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