【题目】2020年2月8日,武汉市为抗击新冠肺炎疫情,紧急搭建的第二所医院雷神山医院交付使用,雷神山医院在建造过程中使用了大量的活动板房,活动板房是以彩钢为骨架,以夹芯板为围护材料,全新概念的环保经济型房屋,请回答:
(1)作为活动板房骨架的彩钢属于_____(填字母)。
A 金属材料
B 无机非金属材料
C 复合材料
施工过程中使用的挖掘机的铲斗可以选用的材料是_____(填字母)。
A 韧性好、硬度大的锰钢
B 抗腐蚀性好、密度小的纯铝
C 可塑性好、机械性能好的钛合金
(2)挖掘机的能量来源是柴油,在其工作过程中的能量转化_____。
(3)建造过程要用到玻璃,工业上制造玻璃的一个反应原理可以表示为:纯碱和二氧化硅在高温条件下反应,生成硅酸钠和一种用于灭火的气体,反应中不存在元素化合价的变化且硅酸根为-2价,则该反应的化学方程式为_____。
(4)在修建的工地上,由于大量土方的使用,空气中_____(填一种空气污染物)的含量会明显增加,为了减小对身体健康的影响,建筑工人们一般施工时都戴有口罩。
【答案】A A 化学转化为内能转化为机械能 可吸人颗粒物或烟尘
【解析】
(1)钢属于金属材料,施工过程中使用的挖掘机的铲斗选用的材料是韧性好、硬度大的锰钢,故填:A;A。
(2)挖掘机的能量来源是柴油,在其工作过程中的能量转化化学转化为内能转化为机械能,故填:化学转化为内能转化为机械能。
(3)硅酸根为-2价,根据化合价代数和为零硅酸钠化学式为Na2SiO3, 纯碱和二氧化硅在高温条件下反应,生成硅酸钠和一种用于灭火的气体,根据质量守恒元素种类不变,可推出可燃性气体为一氧化碳,故化学方程式为,故填:。
(4)在修建的工地上,由于大量土方的使用,空气中可吸人颗粒物或烟尘的含量会明显增加,故填:可吸人颗粒物或烟尘。
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【题目】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如下图所示(图中m表示氢气的质量,t表示反应时间),则投入的锌和镁的质量比是 ( )
A. 1:1 B. 24:65 C. 65:24 D. 无法确定
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.下列说法正确的是( )
A. 烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B. 烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C. 蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
D. 将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
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【题目】分类和类比是学习化学常用的方法。
(1)下列实验都能探究酸与碱之间能否发生反应。请从“定性研究”或“定量研究”的角度,将下列实验中的A与_____________ (填字母) 归为一类,理由是________________。
A | B在少量的氢氧化铜固体中加入足量的稀盐酸 | C向氢氧化钠溶液不断滴加稀硫酸,边加边用酸度计测定溶液的pH |
(2)我们学习过铁和稀硫酸的反应: ,高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下的反应: 。由此可知,反应物相同时,_________和____________不同,生成物不同。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.t1℃时,a、b两种物质的饱和溶液升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数a>b
B.t2℃时,a溶液的溶质质量分数不一定大于b溶液的溶质质量分数
C.t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体最多的是a
D.c中混有少量b,可用降温结晶的方法提纯c
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【题目】有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A. 丙乙甲B. 甲丙乙C. 丙甲乙D. 甲乙丙
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【题目】向盛有一定质量铜锌合金中的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:
(1)充分反应后,产生氢气的质量为 g。
(2)恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____________。
(2)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_____________(写化学式)。
(3)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____________。
(4)含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为____________g。
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【题目】为探究过氧化氢的分解反应,同学们进行了以下实验。
(查阅资料)过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时,可燃物无法燃烧。
(进行实验)
初步探究:探究影响过氧化氢分解速率的因素
序号 | 烧杯1 | 烧杯2 | 烧杯3 | 烧杯4 |
实验操作 |
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实验现象 | 立即冒大量气泡,烧杯内有 少量白雾出现。 | 5分钟后,有比较大量的气泡冒出。 | 立即冒大量气泡,烧杯内有白雾。 | 立即冒大量气泡,烧杯内有大量白雾。 |
继续探究:重复烧杯1、3、4实验,并分别伸入带火星木条,如下图所示。
实验方案 | 序号 | 实验现象 |
| 烧杯1 | 木条复燃,燃烧很旺 |
烧杯3 | 木条复燃,之后火焰变微弱 | |
烧杯4 | 木条复燃,之后立即熄灭 |
(结论与解释)
(2)为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率,应增加的对比实验是_______(填具体操作)。
(3)能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_____(填烧杯的数字序号)。
(4)烧杯内出现大量白雾的原因是_______。
(反思与评价)
(5)烧杯4中木条熄灭的原因可能是_______。
(6)实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验,应选择的试剂是_______(填字母序号)。
A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液
C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰
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