Question

若将100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸混合，下列判断正确的是

1. A.
   溶液中发生的反应是中和反应
2. B.
   混合溶液的pH=7
3. C.
   混合后溶液的质量为200g
4. D.
   混合后溶液中只有一种溶质

Answer 1

AC
分析：A、根据中和反应的原理进行分析，
B、根据硫酸和氢氧化钠中和反应的比例关系进行分析，
C、根据质量守恒定律进行分析，
D、根据反应的过量和不足问题进行分析．
解答：A、酸与碱生成盐和水的反应，叫做中和反应，硫酸和氢氧化钠发生反应生成了硫酸钠和水，是中和反应，故A正确，
B、根据反应方程式可知，氢氧化钠和硫酸在发生中和反应时是按照80：98的关系进行反应的，而所给的纯净的氢氧化钠和硫酸的比例1：1，可知氢氧化钠过量，所以反应后的溶液的pH＞7，故B错误，
C、反应前的溶液质量是100+100=200克，反应后没有生成沉淀、气体，所以反应后的溶液质量也是200克，故C正确，
D、根据反应方程式可知，氢氧化钠和硫酸在发生中和反应时是按照80：98的关系进行反应的，而所给的纯净的氢氧化钠和硫酸的比例1：1，可知氢氧化钠过量，反应后的溶质除了生成的硫酸钠，还有反应剩余的氢氧化钠，故D错误，
故选AC．
点评：在解此类题时首先分析反应物生成物的特点，再根据方程式中的比例关系确定谁过量谁不足，然后对选项进行排除．