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    2．我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．
    （1）图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是A
    A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
    B．在化学反应中氯原子易得电子
    C．钠离子的符号是Na+
    D．氯离子有三个电子层
    （2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

    根据流程图回答：
    ②操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A的名称是碳酸钠．
    ②写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    ③写出加入试剂A后发生的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    ④加入试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠．
    （3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    分析 （1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
    （2）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法，过量的氢氧化钠除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，所以发生反应为碳酸钠和氯化钙的反应，可以据此写出该反应的化学方程式，根据过量试剂的除去方法考虑．
    （3）根据量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量，分析解答．

    解答 解：（1）A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A说法错误；
    B、由氯元素的原子结构示意图知，氯原子最外层有7个电子，已得到1个电子，形成稳定结构，故B说法正确；
    C、据离子的表示方法，钠离子的符号是Na+，故C说法正确；
    D、由氯元素的原子结构示意图知，氯原子有3个电子层，最外层有7个电子，已得到1个电子，形成稳定结构，故氯离子有三个电子层，故D说法正确．
    故选A；
    （2）①根据不溶于液体的固体和液体分离的方法可以知道，除去泥沙需要过滤，即过滤；过量的氢氧化钠溶液除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，而除去氯化钙常用碳酸钠；
    ②氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成了氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    ③过量的氢氧化钠溶液除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，而除去氯化钙常用碳酸钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
    ④为了将加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，所以应该加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐，故目的是除去过量的NaOH和Na2CO3；
    （3）量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量；由于溶剂水的质量偏大，根据溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶质的质量+溶剂的质量}$×100%，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小．
    故答案为：（1）A；
    （2）①过滤，碳酸钠；
    ②2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    ③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
    ④除去过量的氢氧化钠；
    （3）偏小．

    点评 本题考查了原子结构示意图的意义，粗盐的提纯及除杂质的方法，盐的性质等，是一道综合性的题目．

    练习册系列答案
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    （3）t3℃时，将丙物质溶液由饱和溶液变为不饱和溶液的方法加入溶剂（至少写一点）．
    （4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=乙＜丙（用“甲、乙、丙”及“＞＜或=表示）．

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