Question

22、5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应，有可能生成0.2克氢气的一组混合物是（　　）

A、铁和铜．

B、镁和铜．

C、锌和铜．

D、镁和铝．

Answer 1

分析：同一组金属中，使两种金属都与足量的酸反应，都生成0.2克氢气，只要保证所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克即可（与酸不反应视为无穷大）．

解答：解：根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：
Fe+2HCL═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCL═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCL═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCL═2AlCl₃+3H₂↑
56             2     24             2     65             2     54               6
5.6g          0.2g   2.4g          0.2g   6.5g           0.2g  1.8g             0.2g         
A、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故A不适合；
B、因为铜不与盐酸反应，2.4g镁就可生成0.2g氢气，符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故B适合；
C、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属都大于5.6g，故C不适合；
D、2.4g镁就可生成0.2g氢气，1.8g铝可以生成0.2g氢气，所消耗的金属都小于5.6g，故D不适合．
故选B．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.2克氢气所需的质量关系．