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    将50g木炭粉与氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热，待反应完成后，冷却称得剩余固体的质量为39g。试通过计算确定剩余的39g固体的组成。

    剩余物的组成：Cu：32g，C：7g或Cu：32g，CuO：7g

    解析试题分析：炭粉和氧化铜的黑色固体，加热反应要不恰好反应，要不炭粉过量，要不氧化铜过量，首先根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量=50g-39g=11g，再根据化学方程式：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑中，炭粉、氧化铜与二氧化碳的质量关系，算出发生反应的炭粉、氧化铜的质量，再讨论过量的物质质量
    解：设生成铜的质量为x
    C+ 2CuO2Cu + CO2↑
    128    44              
    x    50g -39g                   

    x=32g
    剩余物的组成：Cu：32g，C：7g，Cu：32g，CuO：7g
    考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式的计算

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    根据国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为
    3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
    (醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，氢气供燃烧之需。现有168g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
    【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
    【查阅资料】（1）白色无水CuSO4遇水变蓝
    （2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
    【实验探究】
    [甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
    （1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想        一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为                 。
    （2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到                      
    现象，得出猜想③成立。
    [乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
    实验步骤：小晨称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：

       
    		反应前
    		反应后
    Ⅰ
    组
    		玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g
    		玻璃管和固体物质的总质量为47．1 g
    Ⅱ
    组
    		洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g
    		洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261．9 g
     
    【交流讨论】
    （1）在装置A中先通CO气体的目的是                                。A装置中发生反应的化学方程式为                             。
    （2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为            。
    （3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？              。
    【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
    实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算：
    （1）加入稀盐酸的溶质质量分数。
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题：

    （1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7．3％的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1．0g/mL），需要该浓盐酸_______g。（计算结果保留整数）
    （2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：

    反应时间（秒）
         		0
         		25
         		50
         		75
         		100
         		125
         		150
         		175
         		200
     
    滴入稀盐酸体积（mL）
         		0
         		4
         		8
         		12
         		16
         		20
         		24
         		28
         		32
     
    pH
         		13.2
         		13.0
         		12.7
         		12.4
         		12.1
         		7.0
         		2.0
         		1.6
         		1.3
     
     
    ①观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
    ②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如下表所示：

    反应时间/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    烧杯及所盛物质总质量/g
    		335．70
    		334．30
    		334．00
    		333．50
    		333．00
    		332．50
    		332．50
     
    （1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为         。（2分）
    （2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?（写出计算过程）（6分）
    （3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有                    （写出一点即可）（2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有：        ，在这个反应里，被还原的物质是        。计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？               

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3，固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体．试计算：（1）原固体中Na2CO3，的质量分数；（2）反应中消耗的盐酸的总质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是   g

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