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    经测定，乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是


    1. A.
      44g
    2. B.
      48g
    3. C.
      56g
    4. D.
      72g
    D
    分析：根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-44%=56%即混合物中C、H元素的质量分数和；综合以上分析，计算出混合物中H元素质量分数，即可计算100g该混合物完全燃烧后产生水的质量．
    解答：
    根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1，则混合物中C、H元素质量比为6：1；
    则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；
    则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷×100%=72g
    故选D．
    点评：发现三种物质中C、H元素质量比相等是解决本问题的技巧与关键，此类问题中元素的质量分数往往有一定的特殊关系．
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    A、44gB、48gC、56gD、72g

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