Question

小萌将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙）投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为108.1g试求：
（1）生成的CO₂的质量为多少克？
（2）12.5g石灰石中所含碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可计算出碳酸钙的质量．
（3）根据×100%，可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
100                  44
 x                   4.4g
    x=10g
（3）石灰石中CaCO₃的质量分数=×100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）12.5g石灰石中所含碳酸钙的质量为10g．
（3）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．
点评：本题难度不大，主要考查学生利用用化学方程式进行计算的能力，根据反应前后质量差计算出产生出二氧化碳气体的质量是解答本题的突破口．