钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨.居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂.这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验.请计算:(1)取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100g.在氧气中充分燃烧.得到CO2气体4.4g.此钢样粉末中碳的质量分数为．(2)分别向四份� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为

（保留到0.1%）．
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数质量	实验1	实验2	实验3	实验4
钢样粉末质量	2.84g	4.25g	6.23g	7.51g
生成H₂的质量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量

g
②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？

分析：（1）钢样在氧气中燃烧时，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，可根据生成的二氧化碳的质量算出碳的质量，再求出样品中碳的质量分数．
（2）先分析表中数据，明确哪组是硫酸完全反应，再根据已知条件求出硫酸中溶质的质量和生成的硫酸亚铁的质量，再进一步求出反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：（1）解：设100g钢样中碳的质量为X
C+O₂

点燃

CO₂
12 44
X 4.4g
12×4.4g=44×X，
解得：X=1.2g

1.2g

100g

×100%=1.2%

（2）解：通过分析比较实验3与实验4，可知在实验3时，硫酸已完全反应，则溶质全为硫酸亚铁．
设实验3生成硫酸亚铁质量为X，消耗铁的质量为Y，所用硫酸中溶质的质量为Z．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98      152 2
Y   Z     x   0.2g
则：0.2g×98=2×Z   解得：Z=9.8g
0.2g×152=2×X   解得：X=15.2g
0.2g×56=2×y        解得：y=5.6g
溶液的溶质质量分数为：

15.2g

100g+5.6g-0.2g

×100%=14.4%
答：硫酸溶液中溶质的质量为9.8g；实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数14.4%．
故答案为：（1）1.2%．（2）①9.8g；②14.4%．

点评：对表格中的数据进行分析，找出应该用于计算的数据，是解题之关键所在，也是要重点训练的审题内容．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?东莞一模）钢铁工业是国家工业的基础．
（1）如图（1）是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，B区的反应主要是生成一氧化碳，若采用的铁矿石主要成分为氧化铁，请写出A区所发生主要反应的化学方程式：

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

；
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，并对固体产物成分等进行探究．

【设计实验】
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图（2）
【进行实验】
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，实验过程中除观察到红色固体变为黑色以外，还能观察到

溶液进入烧杯中

；
【分析与讨论】
本实验结束后，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色，小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出先查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能是铁，也可能生成铁的氧化物．
③铁的氧化物都能与稀硫酸反应生成盐和水
④有关铁及其氧化物的性质如下：

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有

氧化亚铁

和

氧化铁

（填铁的氧化物）；
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁 b．

全部是四氧化三铁

c．

铁和四氧化三铁

；
【验证猜想】
（1）取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸，若观察到

有气泡产生，溶液为浅绿色

，只有猜想

成立；
（2）取样品于试管中，向其中加入适量硫酸铜溶液，若观察到

硫酸铜溶液不变色

，只有猜想

成立；
【反思与评价】实验装置图（2）中采用虚线框内的装置，其作用有

（填字母）．
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．

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科目：初中化学 来源：湛江 题型：问答题

钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为______（保留到0.1%）．
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数质量	实验1	实验2	实验3	实验4
钢样粉末质量	2.84g	4.25g	6.23g	7.51g
生成H₂的质量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量______g
②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？

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（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为（保留到0.1%）。

（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数

质量

实验1

实验2

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实验4

钢样粉末质量

2.84g

4.25g

6.23g

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生成H₂的质量

0.10g

0.15g

0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量 g

②求在实验3中溶液的溶质质量分数？

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（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为（保留到0.1%）。

（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数

质量

实验1

实验2

实验3

实验4

钢样粉末质量

2.84g

4.25g

6.23g

7.51g

生成H₂的质量

0.10g

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①计算硫酸溶液中溶质的质量 g

②求在实验3中溶液的溶质质量分数？

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