Question

某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。

【猜想与假设】

猜想（1）：该溶液没有变质；

猜想（2）：该溶液全部变质；

猜想（3）：该溶液部分变质；

【方案讨论】

为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三同学分别提出如下方案。

甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，原因是                                     。

乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)₂，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立。

同学们认为此方案也不行，原因是                   。

丙：先向溶液中滴加足量的BaCl₂，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立。同学们通过分析认为此方案可行。

【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
①取少量待测液于试管中，向其中滴加足量	有气泡产生	猜想          不成立
②取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞	有	猜想          成立

【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要       保存。

Answer 1

【答案】

【方案讨论】甲：Na₂CO₃溶液也能使酚酞变红

b：因为加Ba(OH)₂引入了OH^－，不能检验是否有NaOH(过量Ba(OH)₂和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH)

【实验验证】

步骤一：稀盐酸      （1）

步骤二：实验现象：白色沉淀，上层清液不变红   （2）

[或白色沉淀，上层清液变红（3）]

【反思与交流】密封

【解析】甲：氢氧化钠溶液变质，会生成Na₂CO₃，也会与酚酞变红，所以不能用酚酞来鉴别NaOH是否变质。乙：由于Ba(OH)₂足量，所以引入了OH^－，不可用酚酞鉴别。丙：加入BaCl₂后，Na₂CO₃会被反应生成BaCO₃沉淀和NaCl溶液。若再滴入酚酞，就可以鉴别是否含有OH^－，从而确定NaOH是否变质或是全部变质。【实验验证】向Na₂CO₃中加入HCl，若产生气体，则说明NaOH已经变质。再加入BaCl₂，一定有BaCO₃沉淀，在上层清液中加入酚酞，若变红，说明NaOH是部分变质，若不变红，说明NaOH全部变质。【反思与交流】NaOH不可以敞口放置，而要密封，与空气隔绝。