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    把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
    【答案】分析：加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变．
    解答：解：根据溶液稀释前后溶质的质量不变，建立方程．
    解法一：设稀释后溶液的质量为x
    50g×98%=x×20%
    x=245g
    需要水的质量是：245g-50g=195g
    答：需要水195g．
    也可以直接设出待求物水的质量．
    解法二：设需要水的质量为y
    50g×98%=（50g+y）×20%
    y=195g
    答：需要水195g．
    点评：稀释后溶液的质量等于原浓溶液的质量与所加的水的质量之和．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
    I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
    （1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
    （2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
    II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
    [实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
    催化剂及用量 O2 平均产量 制氧所需时间 成本 反应情况
    MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
    10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均匀产生O2
    15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均匀产生O2
    [实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．②
    MnO2用量多，成本高
    MnO2用量多，成本高
    ．
    [提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
    [实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    甲
     同学的猜想，理由是
    过氧化氢溶液中有水
    过氧化氢溶液中有水
    ．
    同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
    [实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象1]无明显现象．对应结论：
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    ．
    [实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并再次把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象2]
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    ．
    对应结论：
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
    ．
    [拓展研究]
    同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

    （1）指出仪器名称：A
    分液漏斗
    分液漏斗
       B
    锥形瓶
    锥形瓶

    （2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）图一可通过观察
    反应产生气泡快慢
    反应产生气泡快慢
    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    ，你认为药品还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．
    （4）检查图二装置气密性的方法是：
    关闭
    关闭
    （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性
    良好
    良好
    （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是
    A
    A
    （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积    B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
    研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
    加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
    [交流讨论]从上表中还能得出的结论是：
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学配制50克质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答下列问题：

    （1）称量时应称取
    4.5
    4.5
    克食盐，把水的密度近似看作1g∕mL，则需要量取水
    45.5
    45.5
    mL水．如果有10mL、50mL和100mL 的量筒，最好选取
    50
    50
    mL的量筒．
    （2）实验中使用玻璃棒的目的是
    加速溶解
    加速溶解
    ．
    （3）如称量氯化钠时，将砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，导致所配溶液溶质的质量分数
    偏小
    偏小
    （填偏大、偏小或不变）
    （4）请你帮他写好标签．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某同学配制50克质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答下列问题：

    （1）称量时应称取________克食盐，把水的密度近似看作1g∕mL，则需要量取水________mL水．如果有10mL、50mL和100mL 的量筒，最好选取________mL的量筒．
    （2）实验中使用玻璃棒的目的是________．
    （3）如称量氯化钠时，将砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，导致所配溶液溶质的质量分数________（填偏大、偏小或不变）
    （4）请你帮他写好标签．

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    科目：初中化学 来源：2012年内蒙古通辽市开鲁二中中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    某同学配制50克质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答下列问题：

    （1）称量时应称取______克食盐，把水的密度近似看作1g∕mL，则需要量取水______mL水．如果有10mL、50mL和100mL 的量筒，最好选取______mL的量筒．
    （2）实验中使用玻璃棒的目的是______．
    （3）如称量氯化钠时，将砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，导致所配溶液溶质的质量分数______（填偏大、偏小或不变）
    （4）请你帮他写好标签．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省扬州中学教育集团树人学校中考化学模拟试卷（6月份）（解析版） 题型：填空题

    在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
    I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
    （1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
    （2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
    II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
    [实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
    催化剂及用量O2 平均产量制氧所需时间成本反应情况
    MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
    10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均匀产生O2
    15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均匀产生O2
    [实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．②    ．
    [提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
    [实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是     同学的猜想，理由是    ．
    同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
    [实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象1]无明显现象．对应结论：    ．
    [实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的    ，并再次把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象2]    ．
    对应结论：    ．
    [拓展研究]
    同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

    （1）指出仪器名称：A       B   
    （2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式    ．
    （3）图一可通过观察    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是    ，你认为药品还可以作何改进？    ．
    （4）检查图二装置气密性的方法是：    （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性    （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是    （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积    B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
    研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		30% H2O215% H2O25% H2O2
    加入a g MnO20.20.82.0
    [交流讨论]从上表中还能得出的结论是：    ．

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