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    己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是
    A．9:20:5B．18:40:33C．2:5:3D．5:6:3
    AB
    FeO中铁氧元素的质量比为56:16=7：2，Fe2O3中铁氧元素的质量比为112:48=7:3、Fe3O4中铁氧元素的质量比为168:64=21:8，因为Fe3O4中铁氧元素的质量比为21:8，所以就不用考虑Fe3O4了，他有多少都没有关系，剩下就按选项中所给FeO、Fe2O3的比例来计算一下哪组混合物中，铁与氧的质量比为21:8。经计算即可得出选AB
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2012?泸州）将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g．
    （1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为　  　g．
    （2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为　  　g
    （3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙（氯化钙溶液呈中性）而无盐酸。乙不完全同意甲的说法，请你说出乙的理由               。按乙的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能                       （用化学式表示），请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
    猜想
    		实验步骤
    		实验现象及结论
     
    		 
    		 
    （2）丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，对一样品进行了如下定量实验：第一步：称取烧杯的质量为50.0g；第二步：将适量盐酸加入烧杯中并称重，烧杯和盐酸的总质量为100.0g；第三步：称取少量石灰石样品（质量为12.0g）加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应；第四步：待反应完全后，称重，烧杯和其中混合物的总质量为107.6g。
    试通过分析计算：
    ① 该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少？
    ② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1％）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5ｇ一氧化碳和二氧化碳的混合气体先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15ｇ（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中一氧化碳的质量分数为
    A．12％B．44％C．56％D．88％

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 ↑。
    请计算回答：
    （1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　　　　　　　；
    （2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；
    （3）CaCO3中，钙元素的质量分数为    　％；
    （4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？ （保留一位小数点）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气(装置B)。

    （1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式： ____________________
    （2）装置A中应在试管口放        ，以防高锰酸钾粉末进入导管。
    （3）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是          。
    （4）用A装置制备气体应考虑的因素是                      。
    （5）小明同学用     装置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式                     。
    （6）生产硫酸的工厂，常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液。若用去溶质质量分数为
    15%的氢氧化钠溶液40g，则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入
    稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

    (1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至图中B点时,溶液中的溶质为           （填化学式）
    (2)求原混合物中氯化钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
    48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：
    序号
    		加入稀盐酸的质量／g
    		乘余固体质量／g
    第1次
    		50
    		11
    第2次
    		50
    		6
    第3次
    		50
    		4.8
    第4次
    		50
    		m
    ⑴上表中m的数值为       ；
    ⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为      g(注意包括稀盐酸中的水)；
    ⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 

    ▲（写出计算过程）

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