Question

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

《知识回顾》（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：

①氢氧化钠固体会吸收水分而          ；（1分）

②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O。

（2）CaCO₃不溶于水。

《实验操作》第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

《理论计算》（7分）计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。

《数据分析》（2分）若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的

质量分数        （1-A）（填大于、等于或小于），

原因是                                         。

 

 

Answer 1

【答案】

《知识回顾》（1）①潮解 (1分)

《理论计算》解：设20g试剂中含Na₂CO₃质量为x      0.5分

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ == CaCO₃↓ + 2NaOH     1分

106                 100                1分

X                  5g                 1分

106/x  == 100/5g                         1分

X =5.3g                              1分

20g试剂中Na₂CO₃的质量分数为

5.3g/20g ×100﹪ = 26.5﹪               1分

答：·················                     0.5分

《数据分析》小于（1分）    试剂中还含有水分（1分）

【解析】氢氧化钠易吸水而潮解，同时它又能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。要求样品中碳酸钠的质量分数，可以通过生成的沉淀碳酸钙5克，求出样品中的碳酸钠的质量。详细过程见答案。因为样品是由碳酸钠、氢氧化钠、水分组成的，所以Na₂CO₃的质量分数A小于（1-A）