Question

17．小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为0.1g．
（2）计算合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图中的信息可知氢气的质量．
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．

解答 解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g．
（2）设该合金中锌的质量为 x  
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                2
x                0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
合金中铜的质量分数=$\frac{13g-3.25g}{13g}×$100%=75%
答案：
（1）0.1；
（2）合金中铜的质量分数为75%．

点评 本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；