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    某化学小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。

    方案一： 铜样品加过理稀盐酸充分反应，过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量

    方案二：加过量硫酸铜溶液充分反应，过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量

    （1）请写出两个方案中发生的化学反应方程式

    （                                    ）

    （                                     ）

    （2）方案一中反应进行完毕时的现象是-------------------------------------------------

    （3）用上述两种方案进行实验都-------（填能或不能）测得样品中铜的质量分数，理由是

    （                                                       ）

    （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    (2)不再产生气泡        （3）不能，反应前都没有称样品的质量

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此，请你和他们一起进行如下探究．
    （1）探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中．乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃．
    ①甲同学实验后如果有
     
    色固体生成，说明一定含有CO气体；
    ②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是
     
    ；
    ③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中
     
    同学的方案更好，你的理由是
     
    ．
    （2）探究红色固体中是否有Cu2O：
    ①在如下方法中：a．上网查询  b．实验   c．请教老师
    猜想你认为最能解决实际问题的方法是
     
    （填字母序号）．
    ②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．
    实  验  步  骤
    实验现象与结论
    化学反应方程式

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴
    标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
    （1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．
    实 验 步 骤 实 验 现 象 结     论
    分别把这两种金属放入
    HCl
    HCl
    溶液中，观察．    		 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧． 金属活动性顺序：
    X＞Y
    X＞Y
    （2）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A．锌片  B．铁钉  C．铜片  D．硫酸铜  E．稀硫酸  F．硫酸锌  G．硫酸亚铁．
    ①方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和
    Fe
    Fe
    （填化学式，下同）．
    ②方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    ③方法三所选用的三种试剂是
    Zn、Cu、FeSO4
    Zn、Cu、FeSO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?怀柔区二模）以下是实验室常用部分仪器：

    （1）指出图中仪器的名称：④
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；
    （2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的
    ⑧⑨
    ⑧⑨
    （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有
    气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱
    气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱
    ，则说明该装置不漏气．
    （3）小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是
    将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收满
    将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收满
    ．
    （4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是
    过滤
    过滤
    ．
    【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？
    【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质
    【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜．完成下表（不一定要填满）：
    步骤 实 验 方 法 现 象 和 结 论
    1
    将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中
    将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中
    石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳
    石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳
    2
    向灼烧后的固体中加稀硫酸
    向灼烧后的固体中加稀硫酸
    溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜
    溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜
    3
    可不填
    可不填
    可不填
    可不填
    【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先
    询问老师或查阅资料或上网查询等
    询问老师或查阅资料或上网查询等
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?厦门）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
    实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
    查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
    （1）操作 1 和操作 2 的名称都是
    过滤
    过滤
    ，该操作中玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    （2）灼烧滤渣 l 的目的是
    除去炭粉
    除去炭粉
    ．
    （3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度
    ＜
    ＜
    氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
    实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
    （4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．
    ①应选择：发生装置为
    B
    B
    （填编号），排空气法收集装置为
    D
    D
    （填编号）．
    ②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口
    b
    b
    （填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是
    量筒
    量筒
    ．
    （5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
    验实号编 试剂 前 10min 内产生的氢气体积（mL）
    不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
    a 纯锌 30mL 30% 564.3
    b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
    c 纯锌 30mL 20% 449.3
    d 纯锌 40mL 30% 602.8
    ①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是
    与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快
    与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快
    ．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
    a
    a
    和实验
    c
    c
    （填编号）．
    ③控制其他条件相同，需控制的条件是
    温度（或锌粒形状大小）
    温度（或锌粒形状大小）
    （例举一种条件即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
    实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵精英家教网
    查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
    （1）操作1和操作2的名称都是
     
    ，该操作中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）灼烧滤渣l的目的是
     
    ．
    实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
    （3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
    ①应选择：发生装置为
     
    （填编号），排空气法收集装置为
     
    （填编号）．
    ②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口
     
    （填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是
     
    ．
    （4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
    验实号编 试  剂 前 10min 内产生的氢气体积（mL）
    不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
    a 纯锌 30mL 30% 564.3
    b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
    c 纯锌 30mL 20% 449.3
    d 纯锌 40mL 30% 602.8
    ①比较实验a和实验b，可以得到的结论是
     
    ．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
     
    和实验
     
    （填编号）．
    ③控制其他条件相同，需控制的条件是
     
    （列举一种条件即可）．

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